台州市高中化学家眼中的物质世界丰富多彩的化学物质1.5阿伏伽德罗定律学案.doc

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1、阿伏伽德罗定律1、巩固气体摩尔体积的概念2、了解物质的量在化学方程式计算中的应用3、了解阿伏加德罗定律及其重要推论，并能利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。【知识回顾】1、28g铁与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标准状况）的氢气？2、在标准状况下，理论上多少体积的氢气和多少体积氧气反应才能生成18g水？3、在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()A气体的种类B气体的分子数C分子本身的大小D分子间的平均距离【小组讨论】同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）【概念形成】1、阿伏加德罗定律：相同温度和压

2、强下，相同体积的任何气体（包括混合气体）都含有数目的分子数。①使用范围②该定律称为四同定律，找出四同、、、。③标准状况下，任何1摩尔气体（包括混合气体）的体积都约为④阿伏加德罗定律的经验公式：PV=nRT2、阿伏加德罗定律的推论4【情景设计1】相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。①同温同压下，任何气体的体积之比=②同温同体积下，任何气体的压强之比=【情景设计2】请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？③同温同压下，任何气体的密度之比=【知识拓展1】（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）④当同温、同压下，同质量的气体的体

3、积之比=⑤当同温、同压下，同体积的气体的质量比=【知识拓展2】若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=ρ1/ρ2）试完成以下练习：某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的相对分子质量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）【情景设计3】若标准状况下，0．4L的某气体重1．143g，该气体的相对分子质量如何求出?4求相对分子质量的方法:【课堂检测】1.在同温、同压、相同质量的①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2气体占有的体积由大到小的顺序是：2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_____

4、__3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等，其中正确的有阿伏加德罗定律推论：推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比【课后练习】1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)A.同质量、不同密度的N2和C2H4　B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4　　　D.同压强、同体积的N2和O22.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO

5、2,100ml;b.O2,200ml;c.N2，400ml;d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A．a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b43.同温同压下，16.5g气体X所占体积与12gO2的体积相同，则X的相对分子质量是()A.22B.28C.44D.884.SO3(气）、SO2、O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为()A.3:2:2B.2:2:1C、1:1:1D、2:1:25.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是()A.其密度之比等于对应的物质的量之比

6、B.其密度之比等于其摩尔质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比6.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为(　　)A.60　　B.32　C.44　　D.287.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为()A.1.25g/LB.2.32g/LC.1.65g/LD.1.16g/L8.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为　　　，若各取1g，则它们的物质的量依次是　　　　、　　，它们的

7、物质的量之比为　　　　　　。由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成　　　比。4