化学人教版九年级上册单质碳的化学性质.docx

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1、第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60第2课时《单质碳的化学性质》教案[教学目标]知识与技能了解碳单质的化学性质，并能根据碳单质的性质认识其不同用途。讨程与方法通过实验事实使学生明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。情感态度与价值观通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会物尽所用、人尽其才的道理。[教学重点]碳的可燃性和还原性。[教学难点]碳的还原性。[教学媒体]多媒体、实验器材（铁架台，试管，导管，烧杯，酒精喷灯，火柴），药品（烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合物，石灰水，酒精）[教学方法]实验、分析讲解相结合[教学过程][引言]我们在第一节学习了碳

2、的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？[板书]单质碳的化学性质[课件展示]古代字画图片[设问]为什么古代的书法作品历经几百上千年依然笔峰清晰，色泽鲜艳而不褪色呢?古代书法家、画家是用什么来书写或绘制字画的?墨汁又是用什么制成的?[分析]炭黑的主要成分是碳。古代字画保存几百年乃至上千年，纸或布都已开始腐烂破损，但墨色依然不变，这说明碳在常温下化学性质很稳定。[设问]电业工人在栽埋木质电线杆的时候，埋进土里的那部分先要用火烧焦，后才能埋进地里。这是为什么呢？[分析]木杆表面烧焦后变成碳，碳在常温下化学性质很稳定，一般不与其他物质发生化学反应

3、，能使埋入地下的电线杆保存较长时间，不腐烂。[板书]一、稳定性（常温下）[过渡]那么，在燃烧的条件下或高温下，碳的化学性质又如何呢？[播放视频]烧木炭取暖全家中毒[板书]　二、碳与氧气的反应──可燃性[提问]写出碳与氧气反应的化学方程式。[讲解]氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。[讲解]煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。煤是常用的燃料。[提问]我们可以根据碳的可燃性知道它能有什么用途吗？（作燃料）（物质的性质决定物质的用途。）[活动探究]提出问题：碳与氧化铜反应的生成物是什么？你的猜想：碳与氧化铜

4、反应的生成物是（铜和二氧化碳，铜和一氧化碳，铜、二氧化碳和一氧化碳）查阅资料：金属铜为紫红色或亮红色有金属光泽的固体。实验装置实验步骤1.检查装置的气密性；（问：怎样检查装置气密性？）2.装药：把烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心的铺放进试管，塞紧橡皮塞，用铁夹固定,试管口略微向下；（问：为什么要把药品烘干？试管口为什么要略向下倾斜？）3.在另一试管中加入适量澄清石灰水，将导气管放入该试管；（问：澄清石灰水的作用是什么？）4.用酒精喷灯，预热后，用外焰加热，观察并记录现象；（问：为什么要预热？）5.先将导气管从装有澄清石灰水的试管中取出，再停止加热。（问：为

5、什么？）[教师完成演示实验]边操作边讨论，引导学生观察实验现象，提示实验的注意事项。实验完成后，向学生展示实验结果。[学生填写实验现象][实验现象]导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；黑色固体变成亮红色。（根据实验现象，分析反应产物。）高温[实验结论]碳与氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳[反应方程式]2CuO+C2Cu+CO2#（板书）碳得到氧，是还原剂，发生了氧化反应[分析反应实质]观察反应物中氧元素发生了什么变化？高温2CuO+C2Cu+CO2#氧化铜失去氧，是氧化剂，发生了还原反应[总结]像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。氧化铜因失

6、去氧被还原。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，我们就说木炭具有还原性。[板书]三、碳跟氧化物的反应一还原性[提问]利用碳的还原性，说明碳具有哪项重要应用？高温[补充]这是冶炼金属的一种方法。例如，焦炭可以在高温下把铁从它的氧化物矿石里还原出来。请学生试写出反应的化学方程式。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑氧化剂还原剂氧化剂还原性氧化反应还原反应由此可知，碳不但可以夺取氧单质中的氧元素，还可以夺取氧化物中的氧元素，说明碳具有较强的还原性。[课堂小结]单质碳的化学性质及用途（板书内容）[当堂练习]学生完成导学案上的巩固练习题，后全班交流明确答案。[提问]通过本节课的学

7、习，你有哪些收获和体会？板书设计单质碳的化学性质一、稳定性（常温下）二、碳与氧气的反应—可燃性高温三、碳跟氧化物的反应—还原性2CuO+C2Cu+CO2#夺氧的物质叫做还原剂，具有还原性。还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。