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1、医用基础化学答案第4章章后习题解答[TOP]习题1.什么是缓冲溶液？试以血液屮的H2CO3-HCO3缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。答能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH基木不变的溶液称为缓冲溶液。血液屮溶解的C02与组成缓冲系。正常人体[HC03]/[C02(aq)]为20/1,pH二7.40。若pH<7.35,发生酸中毒,pH>7.45,HC03+发生碱中毒。当酸性代谢产物增加时，抗酸成分HC03与H30结合，增加的H2C03可通过加快呼吸以C02的形式呼出；消耗的HC03则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时,[0H]与H30生-+成1120,促使抗碱
2、成分H2C03离解以补充消耗的H30。同理，减少的H2C03及增加的HC03可通过肺和肾來+调控。血液中的H2C03-HC03缓冲系与其他缓冲系共同作用,维持pH为7・35~7.45的正常范I韦I。2.什么是缓冲容量？影响缓冲溶量的主要因索有哪些?总浓度均为0.lOmol・L的HAc-NaAc和H2C03-HC03缓冲系的缓冲容量相同吗？-1解缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力人小的尺度，表示单位体积缓冲溶液pH发牛•定变化吋，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。影响缓冲容量的主要因索是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一定时，总浓度越人缓冲容量越人；总浓度一定时，缓冲比越接近于1缓冲容量越人
3、。总浓度及缓冲比相同的HAc-NaAc和H2C03-HC03缓冲系的缓冲容量相同。3.下列化学组合屮，哪些可川來配制缓冲溶液？(1)HC1+NH3・H20(2)HC1+Tris(3)HC1+NaOH(4)Na2IIP04+Na3P04(5)II3P04+NaOII(6)NaCl+NaAc解可用来配制缓冲溶液的是:(1)IIC1+NII3・1120、(2)IIC1+Tris.(4)Na2HP04+Na3P04和(5)H3P04+NaOH1.将0.30mol•L毗睫(C5H5N,pKb=8.77)和0.10mol・LHC1溶液等体积混合,混合液是否为缓冲溶液？求此混合溶液的pH。解C5H5N与HC
4、1反应生成C5H5NHC1(毗睫盐酸盐),混合溶液为0.10mol・LC5H5N和0.050mol・LC5H5NHC1缓冲溶液,pKa=14.00-8.77=5.23pHpKalgc(C5II5N)c(C5H5NH)5.23lgO.105.330.05+-+—1-1-1-112.将10.0gNa2C03和10.0gNaHC'03溶于水制备250mL缓冲溶液,求溶液的pH。解n(HC03)10.0g0.119mol184.Ogmol10.0g2n(C03)0.094mol1106gmol2n(C03)n(HC03)pHpKalg1033lg-10.094mol10.230.119mol6.酸)-
5、HCOONa(甲酸钠)缓冲溶液中,求pH=3.90,总浓度为0.400mol・L的HCOOH（甲甲酸和甲酸钠的物质的量浓度(HCOOH的pKa=3.75)解设c(HCOONa)=xmol•L,则c(HCOOH)=0.400mol•L-xmol•L-l-1-1xinolL1pH3.75Ig3.901(0.400x)molL解得c(HCOO)=xmol•L二0.234inol•L--1-1c(HCOOH)=(0.400-0.234)mol・L—1二0.166mol・L-l7•向lOOmL某缓冲溶液中加入0.20gNaOH固体,所得缓冲溶液的pH为5.60.。已知原缓冲溶液共辘酸HB的pKa=5.3
6、0,c(HB)=0.25mol・L,求原缓冲溶液的pH。-10.20g/40gmolllOOOmL-1解c(NaOH)==0.050mol・LlOOinLIL加入NaOH后,[B]0.050inolL-lplI5.30lg5.60-1(0.25-0.050)molL解得⑹二0.35mol・L—10.35molL1原溶液pH5.30lg5.450.25molL18.阿司匹林(乙酰水杨酸、以IIAsp表示)以游离酸(未解离的)形式从胃屮吸收，若病人服用解酸药,调整胃容物的pH为2.95,然后口服阿司匹林0.65go假设阿司匹林立即溶解，且P?容物的pH不变，问病人可以从专屮立即吸收的阿司匹林为多少
7、克(乙酰水杨酸的Mr=180.2>pKa=3.48)?n(Asp)n(Asp)解pHpKalg3.48lg2.95n(HAsp)n(HAsp)n(Asp)0.295n(HAsp)2依题意n(Asp)n(HAsp)0.65g0.0036mol180gmol-l解得n(HAsp)=0.0028mol可吸收阿司匹林的质量=0.0028molX180.2g•mol=0.50g9.在500mL0.20mol
