化学人教版九年级上册化合价.ppt

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1、化合价正定镇中学戎景志1、了解并识记常见不变价元素的化合价。2、能正确标出物质中元素化合价，能写常见的离子符号。3、会计算化合物中某元素的化合价。4、能根据化合价写化学式。【学习目标】：一些物质组成元素的原子个数比物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1：12：11：12：3为什么NaCl中Na和Cl原子个数比是1：1？（提示：回忆原子结构）Na+11812Cl+17872Na+Cl-回忆：Na和Cl原子形成NaCl8+1182+1782Na+Cl-失112+11Na82+17Cl872+8O62+12Mg82NaClMgCl2Na2O

2、MgO①元素的化合价主要是由其原子结构（主要是最外层电子数）决定的。②元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种化学性质，因此，在单质中元素的化合价为零。二、化合价：注意1、定义：化合价表示原子之间相互化合的数目（1）化合价有正价和负价之分①氧元素通常显-2价②氢元素通常显+1价。2.化合价一般规律：③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价④一些元素在不同物质中可显不同的化合价（2）化合物里正负化合价的代数和为0（3）单质分子里，元素的化合价为03、化合价的表示方法——标在元素符号的正上方例：HNaClO+1+1-1

3、-24、化合价与离子符号表示方法的区别化合价离子符号区别“+”“-”和数字整体的位置“+”“-”和数字的相对位置写在元素符号的正上方写在元素符号的右上角“+”“-”在前数字在后“+”“-”在后数字在前实例Mg+2Cl-1Mg+2Mg2+Cl-元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1锌Zn+2氯Cl-1.+1.+5.+7钙Ca+2溴Br-1镁Mg+2氧O-2钡Ba+2硫S-2+4+6铜Cu+1、+2碳C+2+4铁Fe+2、+3硅Si+4铝Al+3氮N-3.+2.+4.+5锰Mn+2.+4.+6.+7磷P-3

4、+3+5金属元素的化合价化合价口诀一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，记变价，也不难，二三铁，二四碳，二、四、六硫都齐全，铜、汞二价最常见。原子团也要记负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根正一价态是铵根化合价运用一：——能根据元素的化合价写离子符号。试一试：写出下列离子名称的符号：①钾离子-②银离子-③钙离子-④铝离子-⑤氟离子-⑥氧离子-⑦氢氧根离子-⑧碳酸根离子-K+OH-Al3+Ca2+Ag+F-O2-CO32-1、离子所带电荷数与元素化合价数相等。2、正价元素带正电荷负价元素带负电荷。（即“+”、“-”符号相同）3、离子所带电荷与

5、元素化合价书写位置不同。4、+1或-1价，1不能省略，而一个单位正或负电荷（1+或1-），1省略不写。小测验二：写一写用符号表示下列粒子，看谁写得最快：钠离子镁离子氯离子钙原子2个氢原子2个铁离子3个亚铁离子铵根离子4个氢氧根离子Na+Mg2+Cl-Ca2H2Fe3+3Fe2+NH4+4OH-——根据化学式确定元素的化合价：ZnCl2ZnNaOH+2-10+1-2+1例1：标出下列物质中各元素的化合价化合价的运用二：OH-1——确定物质中某种多价元素的化合价：例2、试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价【思路】：(化合物中正负化合价代数和

6、为0)KClO3第一步：设未知数解：设KClO3中Cl的化合价为X第三步：列等式(正负总价和为0)+1+X+(-2)×3=0第四步：解答X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5-2化合价的运用二：第二步：标出物质中各元素的化合价+1X标出下列物质中氯元素的化合价。Cl2HClNaClOHClO4HClO3化合价运用二：——计算化合物中多价元素的化合价【练一练】：+5+70-1+1+2+（-２）＝０化合价的运用三：——根据化合价写化合物的化学式：根据化合价书写化学式的原则：各元素正负化合价代数和为零。正前负后方法：交叉公约法例：写出氧化钙的化学

7、式：一排顺序二标价CaO+2-2交叉价数写右下Ca2O2约简价数最小化CaO运用规则去检查例2、写出+４价硅的氧化物的化学式：交叉法：一排、二标、三交叉，四约简、五检查。+4+（-２）×２＝０根据化合价写化学式一排顺序二标价SiO+4-2交叉价数写右下Si2O4约简价数最小化SiO2运用规则去检查PO+3-2P2O3PO+5-2P2O5（+3）×2+（-2）×3=0（+5）×2+（-2）×5=0例3、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式：HNaCaNH4FeOHNO3ClSO4CO3H2ONaO

8、HNH4OHCa(OH)2Fe(OH)3HClNaClNH4ClCaCl2FeCl3H2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCO3Fe2(CO3)3Fe2(SO