化学人教版九年级下册酸碱盐复习—化学反应后溶液成分.ppt

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1、酸碱盐复习——化学反应后溶质成分的探究______________________________该同学在做这个实验的时候没有加指示剂，是否恰好完全反应？现在每一组同学的桌上都有一瓶反应后的溶液，请猜想反应后溶液的溶质（写出所有可能的组成）_________________________HCl+NaOH=NaCl+H2O某同学在实验室做盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，请写出该反应的化学方程式：提出问题：猜想：1.恰好完全中和，则反应后溶质为NaCl。2.未完全中和，且氢氧化钠过量，则反应后溶质为NaCl、NaOH。3.未完全中和，且盐酸过量，则反应后溶质为NaC

2、l、HCl。HCl+NaOH=NaCl+H2O猜想：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O猜成分的一般思路：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。猜想：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HCl设计实验，验证溶质成分HCl+NaOH=NaCl+H2O检验NaOH或HCl是否过量猜想：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O检验HCl是否过量若无HCl可能1或2若有HCl3成立检验NaOH有NaOH2成立无NaOH1成

3、立猜想：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O检验NaOH是否过量若无NaOH可能1或3若有NaOH2成立检验HCl有HCl3成立无HCl1成立酚酞反应后的溶液红色检验溶液中是否有过量的氢氧化钠则成分为：NaCl、NaOH硫酸铜溶液反应后的溶液蓝色沉淀步骤现象结论取少量反应后的溶液于试管中加入几滴紫色石蕊试液若紫色石蕊变成红色则溶质为NaCl和HCl若紫色石蕊变成蓝色则溶质为NaCl和NaOH若紫色石蕊不变色则溶质为NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O设计实验：继续设计实验，探究上述试管中的溶液是否恰好完全

4、中和？酚酞反应后的溶液无色检验溶液中是否有过量的盐酸硫酸铜溶液反应后的溶液无明显现象步骤现象结论取少量反应后溶液于试管中，加几滴石蕊试液若溶液仍为紫色若溶液由紫变红恰好完全中和（NaCl）没有完全中和（NaCl和HCl）加入适量镁条若无明显变化若银白色固体减少，冒气泡恰好完全中和没有完全中和恰好完全中和没有完全中和加入锈铁钉若无明显变化若红色固体减少，溶液由无色变为黄色加入适量碳酸钠若无明显变化若固体减少，冒气泡恰好完全中和没有完全中和★★★★验组成的一般思路：生成物过量的反应物在验证所得成分时，不需要验证的存在与否，可以利用反应物的性质验证是否有。练习：一定量

5、的石灰水与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤。反应的化学方程式为。猜想反应后的溶质为（写出所有可能的组成）。NaOH；NaOH和Ca(OH)2；NaOH和Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1、NaOH2、NaOH和Ca(OH)23、NaOH和Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH检验Ca(OH)2或Na2CO3是否过量步骤现象结论取少量反应后滤液于试管中，加适量Na2CO3溶液若产生白色沉淀若无明显变化则溶质为NaOH和Ca(OH)2则继续进行实验加适量Ca(OH)2溶液★★另取少量反应后滤液于试管中，若产生白

6、色沉淀若仍无明显变化则溶质为NaOH和Na2CO3则溶质为NaOH对于有明显现象的反应，有些可采用“互滴”法，确定反应后的溶质组成小结通过本节课学习我知道了★★★★★反应后溶质组成的猜测思路反应后溶质组成的验证思路互滴法的使用常见酸、碱、盐的检验方法书写实验报告单的规范格式★反馈练习1、某同学在实验结束进行废液处理的时候，分别将含有碳酸钠、稀盐酸的废液倒入指定的洁净的容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO

7、3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3剩余反应后溶质1.NaCl、NaOH2.NaCl、NaOH、Ca(OH)23.NaCl、NaOH、Na2CO3NaClNaOHCaCO3甲同学NaOHCa（OH)2Na2CO3NaCl乙同学反馈练习2：某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液中的溶质的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH反应后溶质NaOHNaOH、Ca(OH)2NaOH、Na2CO3H2O+CaO=Ca(OH)2Na

8、Cl不参加反应NaCl、