PPT-EDTA标准溶液的配制和标定.ppt

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1、实验八EDTA标准溶液的配制和标定一、实验目的:1.配制0.01mol·L-1EDTA二钠盐的标准溶液。2.练习用纯CaCO3作为基准物质来标定EDTA二钠盐的标准溶液。3.熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。二、实验原理:EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它的二钠盐（Na2EDTA）。标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、CaCO3等，为求标定与滴定条件一致，可减少系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定水硬，所以选用CaCO3作为基准物

2、。标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当用EDTA标准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计算点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。反应式如下：CaIn+ YCaY+ In（红色）（无色）    （无色）（蓝色）实验原理实验原理标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。蓝色酒红色酒红色蓝色三、实验仪器

3、与试剂Na2EDTA（固体A.R.）CaCO3基准试剂镁盐溶液（溶解lgMgSO4·7H2O于水中，稀释至200mL）6mol·L-1HCL6mol·L-1NaOH混合钙指示剂（以lgNaCL钙指示剂和100g混匀，并研成细粉）实验仪器:分析天平及常规滴定分析玻璃仪器四、实验步骤:1.配制0.01mol·L-1EDTA标准溶液在台秤上称取Na2EDTA1.6g，溶解于200mL水中，稀释至400mL，如溶液混浊，应该过滤。然后转移至1000mL小口瓶中，摇匀，贴上标签。2.配制0.01mol·L-1标准钙溶液准确称取110ºC干燥的CaCO3基

4、准试剂0.35~0.40g（称准至0.1mg）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖以表面皿。从杯嘴内缓缓加入6mol·L-1HCL10~20mg，加热溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。乙二胺四乙酸二钠3.  EDTA标准溶液的标定用移液管移取25mL标准钙溶液，加入250mL锥形瓶中，加入约25mL水，2mL镁盐溶液，2~3mL6mol·L-1NaOH和约10mg（米粒大小）钙指示剂，摇动锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明显红色，用EDTA标准溶液滴定溶液由红色变为蓝色，即为终点。五、实验数据处理:根据

5、所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。记录格式自拟。EDTA标准溶液浓度的计算六、注意事项1.CaCO3基准试剂加HCL溶解时，速度要慢，以防激烈反应产生CO2气泡，而使CaCO3溶液飞溅损失。2.络合滴定反应进行较慢，因此滴定速度不宜太快，尤其临近终点时，更应缓慢滴定，并充分摇动。滴定应在30~40ºC进行，若室温太低，应将溶液略加热。