第二单元元素性质的递变规律 (5).ppt

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1、元素性质的递变规律（二）元素的第一电离能和电负性资料卡片：稀有气体化合物的重要应用氡的氟化物应用于辐射监测和大气净化；氙的化合物具有奇特的光、电和磁学性质，可用来制造特殊的光学玻璃、激光材料；XeO3对震动很敏感，爆炸后不留任何碎片或腐蚀性气体，可用作微型炸药和高能燃料。1962年，英国年轻化学家巴特列。在研究铂和氟的反应时，发现生成了一种深红色固体，此化合物的化学式为O2PtF6，其反应方程式为：这是人类第一次制得O正价的盐，证明PtF6是能够氧化氧分子的强氧化剂。巴特列头脑机敏，善于联想类比

2、和推理。他考虑到O2的第一电离能是1175.7千焦／摩尔，氙的第一电离能是1175.5千焦／摩尔，比氧分子的第一电离能还略低，既然O2可以被PtF6氧化，那么氙也应能被PtF6氧化,应能稳定存在。于是巴特列特根据以上推论，仿照合成O2PtF6的方法，将PtF6的蒸气与等摩尔的氙混合，在室温下竟然轻而易举地得到了一种橙黄色固体XePtF6：Xe＋PtF6→XePtF6具有历史意义的第一个含有化学键的“惰性”气体化合物诞生了.化学史话O2＋PtF6→O2PtF6第一个稀有气体化合物的发现一、元素第一

3、电离能的周期性变化1、概念：M（g）-e-M+（g）∆H>0符号：单位：意义：元素的气态原子失去一个电子转化为+1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能I1KJ/mol衡量元素的气态原子失去一个电子的难易。M（g）-e-M+（g）∆H>01.原子失去电子是放出还是吸收能量？2.第一电离能的大小与失电子的难易有何关系？吸收大—难小—易问题探究一同周期、同主族元素的第一电离能有什么变化规律呢？问题探究二同周期从左到右第一电离能有逐渐__________同主族从上到下第一电离能逐渐___

4、___增大的趋势减小111元素名称第一电离能(kJ·mol-1)LiNaKRb520496419403同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,为什么？同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。交流与讨论HeNeArHLiNaBeBCNOFMgAlSiPSCl同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐

5、渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。交流与讨论HeNeArHLiNaBeBCNOFMgAlSiPSCl第ⅡA元素和第ⅤA元素的第一电离能反常现象如何解释？问题探究三在p、d、f轨道形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能逐级电离能第二电离能：第三电离能：……M+(g)-e-=M2+(g)I2M2+(g)-e-=M3+(g)I3元素电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578交流与讨论

6、为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。化合价---看逐级电离能的突变。(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。②第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素(1)同周期：①从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体元素；总体上，金属元素的第一电离能都，非金属元素和稀有气体元素的第

7、一电离能都。较小较大(3)同一原子：I1

8、，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大C课堂练习抢答环节2、判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNeClSMgAlON＞＞＜＞＞＜课堂练习抢答环节3、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(  )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np6C课堂练习抢答环节？你知道吗？为什么氯化氢分子中形成共价键?氯化氢分子中共用电子对为什么偏向氯原子而偏离氢原子?鲍林L.Pauling1901-1994鲍林