化学平衡常数 (3).ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节　化学平衡化学平衡常数1.通过分析数据表格，建立浓度商Qc和平衡常数K的概念；理解化学平衡常数是表征反应限度的物理量，形成“利用K-Qc关系判断反应方向”的方法2.认识平衡常数的影响因素和涵义，提升加工数据表格信息的能力温故知新化学平衡状态的标志①v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②反应混合物中某一物理量（能随反应而变）保持不变序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.011970.00694400.

2、0056170.00059360.0127020.011350.00996400.0038410.0015240.0168730.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934平均值H2(g)+I2(g)2HI(g)密闭容器457.6℃根据数据分析出平衡时数据中的规律。48.3848.6148.5448.

3、4848.7148.8148.74学生活动一：【阅读思考】以H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应为例根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。c2(HI)c(H2)·c(I2)通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，当一个可逆反应达到平衡时，即与的比值是一个常数，这个常数就是反应的,用表示。c2(HI)c(H2)·c(I2)K生成物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积化学平衡常数序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.011970.006

4、94400.0056170.00059360.0127020.011350.00996400.0038410.0015240.0168730.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934平均值H2(g)+I2(g)2HI(g)密闭容器457.6℃根据数据分析出平衡时数据中的规律。48.3848.6148

5、.5448.4848.7148.8148.74学生活动一：【阅读思考】以H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应为例根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。c2(HI)c(H2)·c(I2)通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，当一个可逆反应达到平衡时，即与的比值是一个常数，这个常数就是反应的,用表示。(2)常数K与反应的起始浓度大小；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡，即与平衡建立的过程。c2(HI)c(H2)·c(I2)无关无关无关K生成物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积化学平衡常数④C(s)+H2O(g)

6、CO(g)+H2(g)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平平平平平平注意：反应中的固体或纯液体浓度可视为常数，不写入表达式中，只写气体浓度或溶液中溶质的浓度。学生活动二：【例题1】高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0，已知在1100℃时，K=0.263。(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下,该反应是否处于平衡状态_____(填“是”或“否”)。二、平衡常数K与浓度商Qc的关系某温度下，可逆反应mA(g)+

7、nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：Qc称为浓度商平平平平c否此时化学反应向进行，其原因是？【例题1】高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0，已知在1100℃时，K=0.263。(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下,该反应是否处于平衡状态_____(填“是”或“否”)，此时化学反应向进行，其原因是？否正方向三、利用K与Qc的关系，判断反应方向Qc＜K，V正＞V逆

8、，反应向正方向进行Qc＝K，V正＝V逆，反应处于平衡状态Qc＞K，V正＜V逆，反应向逆方向进行结论：实验验证：利用K-Qc关系可判断反应方向观看课本P27实验2-6,观察并记录实验现象,推理其中的变化过程。增加C(Fe3+)或C(SCN-)，K值不