必修一第四章第四节硫酸与硝酸.ppt

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1、第四节氨硝酸硫酸（二）硫酸一、硫酸1.使指示剂变色：2.与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）3.与碱发生中和反应：4.与碱性氧化物反应：5.与某些盐反应：使紫色石蕊试液变红H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－=H2O+CO2↑（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－(二)浓硫酸浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热。[思考]浓硫酸应如何稀释？

2、用于制易挥发酸，如盐酸。⑴吸水性用途：可以作干燥剂浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；2.浓硫酸不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2SHBr、HI2.浓硫酸(2)脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+

3、C==CO2+2H2O+2SO2脱水性氧化性△浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水问题？在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释。实验现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。(3)浓硫酸氧化性①与金属反应浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性Cu+2H2

4、SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂①与金属反应2e-若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O△设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。思考题无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2证明含水变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊（三）硫酸的用途：硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。1、难挥发性浓硫酸的特性2、吸水

5、性3、脱水性4、强氧化性S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫的弱。酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(浓硫酸、硝酸)。练习:1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放

6、入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性2、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？第四节氨硝酸硫酸（三）硝酸⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。三、硝酸⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。（一）硝酸的物理性质：（二）硝酸的化学性质HNO3

7、=H++NO3-1、具有酸的通性与酸、碱指示剂作用与金属作用与金属氧化物作用与碱作用与某些盐作用H+2、不稳定性4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O光照或△硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！久置浓硝酸为什么呈黄色？3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O结论：硝酸具有强的氧化性。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.与金属反应硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H

8、2O4.与非金属反应硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3>稀HNO3⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反