《化学反应速率与反应限度第一课时》导学案1.doc

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1、《反应速率的表示方法》导学案【学习目标】1、了解化学反应速率的概念和含义；2、掌握化学反应速率的定量表示方法及简单计算；3、了解化学反应速率的测量方法；4、初步了解化学反应速率图像的意义。【学习重点】化学反应速率的定量表示方法、简单计算、化学反应速率图像的意义。【学习难点】化学反应速率的计算【学习过程】【温故旧知】一、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来描述         物理量，通常是用内来表示。2、数学表达式：          。3、单位:        或者        。4、请利用所学知识回答问题：消防队员救火时，开门都很小心，因

2、为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。【练习】在2L的容器中，盛有6.0mol气体A，反应4min后A还剩余3.6mol，则A的反应速率为          。【课前预习】交流与讨论(教材P33)1、完成教材交流与讨论中的表格2、将其计算数值与化学方程式中相应物质前的化学计量数进行比较并归纳与总结它们之间的关系。3、结论：注意：应用化学反应速率需注意以下问题：1、化学反应速率是标量，只有   而没有    。2、一般计算出来的化学反应速率是一段时间的   速率，不同时刻的化学反应速率是不同的。3、一般不能用   或   表示化学反应速率。4

3、、对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能_____相同，但其化学反应速率之比等于        之比。5、比较化学反应速率通常有两种方法：(1)(2)二、化学反应速率的测定化学反应速率测量的基本思路是？化学反应的速率是通过测定的。测定方法有∶1、直接观察某些性质(如和)；2、科学仪器测定(如等)；3、溶液中，常利用和间的关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【练一练】1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5秒内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5秒内用B表示该反应的化学反应速率为2、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20

4、秒后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20秒内它的反应速率为3、在A+2B===C的反应中，已知开始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。4、合成氨的反应为：N2+3H22NH3。现往某2L容器中充入2mol的N2和5molH2，反应5分钟后，容器中氮气的物质的量减少为1mol。试求：(1)5min后容器中H2、NH3的物质的量。(2)5min内三者的反应速率各是多少？(3)三者速率是否相等？它们之间有何关系？【合作交流】1、用不同的物质来表示反应速率。例1.反应4NH3(g)＋5O2(g

5、)≒4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.(NH3)＝0.010　mol·L－1·s－1B.(O2)＝0.0010　mol·L－1·s－1C.(NO)＝0.0010　mol·L－1·s－1D.(H2O)＝0.045　mol·L－1·s－12、比较反应速率的大小例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)

6、=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是结论:用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择来表示，才能用数字的大小来比较快慢。思考：甲乙两不同容器进行的反应A+B=C，某时测的甲中A减少了1mol，乙中A减少了2mol，能比较两容器的速率大小吗，为什么？。习题：对于可逆反应N2+3H2≒2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是A．v(N2)=0.01mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.2mol·L－1·s－1C．v(H2)=0.6mol·L－

7、1·min－1D．v(NH3)=1.2mol·L－1·min－1注意：单位要一样、换算成用同种物质来表示才能比较3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3、某温度下浓度都是1mol·L－1的两气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过1min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol·L－1，c(Y2)=0.8mol·L－1，c(Z)=0.4mol·L－1，则该反应的反应方程式可表示为：习题：已知反应N2+3H2≒2NH3，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内

8、N2、H2、NH3的平均速率各是多少？【当堂检测】作业本P221——7题