人教版高中化学必修2同步巩固练习解析：第2章综合能力测试.doc

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1、第二章　综合能力测试(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每题3分，共51分)1．下列关于能量转换的认识中不正确的是(　　)A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物质能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能【答案】　D2．下列说法正确的是(　　)A．通常条件下，吸热反应不能自发进行B．放热反应必须在加热条件下才能发生C．放热反应一旦发生就可继续进行下去D．由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定【解析】　通常

2、条件下的吸热反应，有的不能自发进行，如CaCO3分解，有的能自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，A项错。有的放热反应不需加热即可进行，如中和反应、钠与水的反应，白磷自燃，B项错误。放热反应发生后，若放出的热量不足以启动后续反应，则不能继续进行下去，如氢气还原氧化铜，C项错误。由原子结合形成1mol化学键放出的能量越多，说明断开1mol化学键需要消耗的能量就越多，该化学键就越稳定。D项正确。【答案】　D【点拨】　吸热反应和放热反应与反应条件没有必然的联系，两者均既可以在加热条件下进行，又可以在不加热条件下进行。3．下图所示

3、装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)9MNPA.锌铜稀硫酸溶液B.铜铁稀盐酸溶液C.银锌硝酸银溶液D.锌铁硝酸铁溶液【解析】　该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上。M棒作正极，A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出，C不选项正极反应为Ag＋＋e－＝Ag。符合题意，而D选项正极反应为Fe3＋＋e－＝Fe2＋，不会有金属析出。【答案】　C4．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电

4、池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是(　　)A．Ag　　B．Zn(OH)2　　C．Ag2O　　D．Zn【解析】　判断原电池的正、负极，要据总反应式确定失电子物质和得电子物质，然后根据在原电池中失去电子的物质作负极做出判断。由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。【答案】　D【点拨】　可充电电池的负极材料一般是较活泼的金属，正极材料一般是氧化性较强的氧化物或氢氧化物。电池工作时放电，活泼金属失电子。5．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用

5、。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【解析】　根据电池总反应式，锌化合价在反应后升高即失去电子，A项正确；负极反应式为Zn(s)－e－===Zn(OH)2(s)，配平得Zn(s

6、)＋2OH－－2e－===Zn(OH)2(s)，再把总反应式减去负极反应式知B项正确；根据原电池工作原理知，电子应从负极经外电路流向正极，C项错误；根据负极电极反应知D项正确。【答案】　C9【点拨】　依据电池反应式，结合氧化还原反应概念判断电极上发生的反应(及质量变化)和电子流向。6．把一小块镁铝合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是(　　)A．Mg－2e－===Mg2＋B．Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2OC．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．2H2O＋2e－===

7、2OH－＋H2↑【解析】　在NaOH溶液中，Mg不能发生反应，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋与OH－作用形成AlO，铝作负极，A项错误，B项正确。OH－失电子须在通电条件下才发生，C项错误。H2O得电子生成OH－和H2是正极上发生的反应，选B。【答案】　B【点拨】　紧扣负极发生氧化反应，以及铝与NaOH溶液的特殊反应进行判断，切忌将金属在碱溶液中的反应与在酸溶液中的反应混淆，因为Mg、Al在稀的酸溶液中构成原电池时，Mg作负极。7．下列说法中正确的是(　　)A．升高温度只加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使

8、用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率【解析】　掌握每一种外界因素对化学反应速率是如何影响的，就不难解出答案。本题考查对影响化学反应速率因素的理解。温度升高不论对放热反应还是吸热