Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应.doc

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1、Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应为什么Ca（HCO3）2与少量NaOH是生成CaCO3和NaHCO3而不是生成正盐?而NaHCO3与少量Ca(OH)2是生成CaCO3和Na2CO3的正盐呢?学生往往对这个问题，比较迷惑，现就此问题加以讨论：（一）讨论Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应假定含有1molCa（HCO3）2的溶液，此溶液中含有1mol的Ca2+和2mol的HCO3—。Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应的实质是：H++OH--=H2O，HCO3—=H++CO32—，Ca2++CO32—=CaCO3↓（1）当NaO

2、H溶液中含有2mol的NaOH时即含有2mol的OH—和2mol的Na+，此时，2mol的OH—与2mol的H+反应，2molH++2molOH--=2molH2O，而2molHCO3—=2molH++2molCO32—，则2molCO32—与1mol的Ca2+生成1mol的CaCO3↓，与2molNa+的生成1mol的Na2CO3，Na2CO3留在溶液中。即OH—与H+完全反应，Ca2+与CO32—完全反应，溶液中没有HCO3—，此时的反应方程式是：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，电离方程式是：Ca2++

3、2HCO3—+2OH--=CaCO3↓+CO32—+2H2O（2）当NaOH溶液中含有1mol的NaOH时即含1mol的OH—和1mol的Na+，此时，1mol的OH—与1mol的H+反应，1molH++1molOH--=1molH2O，要形成1molH+需要1mol的HCO3—，即1molHCO3—=1molH++1molCO32—，则剩余1mol的HCO3—与1mol的Na+结合生成1mol的NaHCO3留在溶液中，生成的1molCO32—与1mol的Ca2+生成1mol的CaCO3↓，即1mol的OH—与1mol的H+反应，剩余1mol的

4、HCO3—1molCa2+与1molCO32—反应，溶液中还有HCO3—，此时的反应方程式是：Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，电离方程式是：Ca2++2HCO3—+OH--=CaCO3↓+HCO3—+H2O（3）当NaOH溶液中含有少于1mol的NaOH时，Ca（HCO3）2过量。（4）当NaOH溶液中含有多于2mol的NaOH时，NaOH过量。（5）当NaOH溶液中含有的NaOH介于1mol到2mol时，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，此时，溶液中既有NaHCO3又有Na2CO3。（二）讨论Na

5、HCO3与少量Ca(OH)2反应反应实质是：H++OH--=H2O，HCO3—=H++CO32—，Ca2++CO32—=CaCO3↓NaHCO3溶液中，存在Na+与HCO3—离子，个数比是1:1。滴入少量Ca(OH)2，每2个OH--与2个H+反应，也即1个Ca(OH)2要与2个NaHCO3反应。Ca(OH)2产生的1个Ca2+离子与HCO3—产生的1个CO32—生成1个CaCO3↓，HCO3—产生的另1个CO32—与提供2个HCO3—离子后的剩余的2个Na+，结合成Na2CO3留在溶液中。则反映的化学方程式是：2NaHCO3+Ca(OH)2=

6、CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式是：Ca2++2HCO3—+2OH--=CaCO3↓+CO32—+2H2O