2019届高考化学专题十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用精准培优专练.doc

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1、培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1．影响电离平衡的因素典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离

2、出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。【答案】B2．电离平衡常数的应用典例2．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋HSO，HSOH＋SO；H2CO3H＋HCO，HCOH＋CO；电离平衡常数分别为K1、K、K2、K，已知K

3、1＞K≈K2＞K则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A．SO、HCOB．HSO、COC．SO、COD．HSO、HCO【解析】因、K＞K，故酸性HSO＞HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。【答案】B3．强弱电解质的比较典例3．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，体积均为10mLpH＝3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A．HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸B．10mLpH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＋c(CH

4、3COOH)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．10mLpH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)约为0.056mol·L−1D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者【解析】对于强酸稀溶液，体积稀释至100倍，pH增大2，而题述两种酸溶液pH增大均小于2，故二者均为弱酸，且HX溶液pH增大的多，故HX的酸性比CH3COOH强，选项A正确；由电荷守恒可得：c(H)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，选项B正确；Ka＝＝1.8×10－5，c(H＋)＝c(CH3COO－)，解得c

5、(CH3COOH)约为0.056mol·L−1，选项C正确；等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液，前者溶质的物质的量浓度大，物质的量多，故消耗的NaOH前者大于后者，选项D错误。【答案】D4．实验探究典例4．（1）一定温度下，向1L0.1mol·L−1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，

6、醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.8×10－5；b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________。（3）99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L−1Na2A溶液的pH＝6。①H2A在水溶液中的电离方程式为_______________________________________。②该

7、温度下，将0.01mol·L−1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。③将体积相等、pH＝1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____。(填字母)A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定④将0.1mol·L−1H2A溶液与0.2mol·L−1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________。【解析】（3）99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L−1Na2A溶液的pH＝6，说明溶液呈中性，即A2－不水解，故H2A为强

8、酸，在水溶液中完全电离。【答案】（1）逆　不变　（2）中　碱　NH（3）①H2A===2H＋＋A2－　②3　③C　④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)二．对点增分集训1．已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋F－。只改变一个条件一定可以使减小的是（）A．通入少量氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少量氢氧