2019-2020年高考化学一轮复习 4.2 化学能与热能导学案(I)

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1、2019-2020年高考化学一轮复习4.2化学能与热能导学案(I)班级姓名【课标要求】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A)；2．了解吸热反应和放热反应的含义(A)；3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化(B)。【诊断练习】1、下列说法不正确的是A、燃料的燃烧反应都是放热反应B、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C、断开化学键的过程会放出能量D、放热反应的逆反应一定是吸热反应2、下列说法不正确的是A．化学反应除有物质变化外，还伴随着能量变化B．很多的放热反应也需要加热才能发生C．

2、需要加热的反应都是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小【基础知识梳理】一、化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应中能量变化的主要原因：断裂反应物分子中的化学键要能量，形成生成物分子中的化学键要能量。化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。二．化学变化中能量变化的原因1、微观方面：化学键的与是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的实质是原子的，从化学键的角度可表述为旧键的和新键的。【思考】为什么有的放热反应开始时需要加热呢？2、宏观方面：各种物质都储存有化学能。若反应物的总

3、能量>生成物的总能量，则化学反应能量；若反应物的总能量<生成物的总能量，则化学反应能量。三、放热反应和吸热反应1、放热反应：_能量的反应叫做放热反应。实质是反应物能量生成物能量。2、吸热反应：___能量的反应叫做吸热反应。实质是反应物能量生成物能量。3、常见的放热反应和吸热反应放热反应：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、化学变化中的成键反应；吸热反应：C+CO2、C+H2O、Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl、大多数的分解反应、化学变化中的断键反应。【课堂练习】1、下列各图中，表示逆反应是吸热反应的图像是2

4、、下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B、铝与稀盐酸C、灼热的炭与CO2的反应D、甲烷与O2的燃烧反应3、下列反应属于吸热反应的是A．液氨的蒸发B．汽油的燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．工业制生石灰4、下列反应属于吸热反应的是A．2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃）B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OC．C＋H2O=CO＋H2（条件：高温）D．CaO＋H2O=Ca(OH)25、下列过程需要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧B．断开1mol氮气分子中的氮氮叁键C．镁条溶于盐酸

5、D．浓硫酸的稀释6、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，则对该反应的下列说法中正确的是A、物质A的能量一定高于CB、物质A和B的总能量一定高于C和D的总能量C、物质B的能量一定高于DD、因该反应放热，故不需要加热就能发生7、下列过程吸收能量的是A、钠和水反应B、生石灰溶于水C、硫在空气中燃烧D、反应物总能量小于生成物总能量的化学反应8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解