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《（全国版）2019版中考化学复习课时训练04溶液的浓度溶液的配制作业（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练(四)[第4课时 溶液的浓度 溶液的配制]
2、夯实基础
3、类型1 溶质质量分数的计算1.[2018·襄阳]10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为 。 (2)要配制200kg10%的CaCl2溶液,需要水的质量为 kg。 2.[2018·益阳]下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的
4、溶解度受温度影响较大的是 。 (2)40℃时,将40.6gNaCl加入到100g水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为 g。 (3)20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到小数点后1位)。 类型2 关于溶液稀释的计算3.[2017·临沂]工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%~25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。 (2)将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是多少?类型3 配制一定溶质质量分
5、数的溶液4.[2018·陕西]规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )图Z4-15.[2017·邵阳]某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如图Z4-2所示,回答下列问题。图Z4-2(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号,下同),其中操作错误的是 。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。 (3)量水时选用量筒的量程应该为 (填序号),读数时视线要与量筒内 保持水平。 A.10mLB.25m
6、LC.50mLD.100mL(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 (填序号)。 A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠类型4 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算6.[2018·西宁]为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
7、能力提升
8、1.[2017·沈阳]按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( )A.称
9、取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌2.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体 g。 (2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是 (填序号)。 选项实验操作目的分析A 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时
10、用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度C 称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D 量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 。 (4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-3所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 (填序号)烧杯中的溶液。图Z4-33.[2018·河北]小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图Z
11、4-4所示的实验。请计算:图Z4-4(1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。4.[2018·咸宁]为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图Z4-5所示,请你仔细分析此关系图,并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液 g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)[硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为:2Na
12、OH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓]图Z4-5参考答案
13、夯实基础
14、1.(1)40∶71 (2)180 [解析]本题考查关于化学式和溶液配制的计算。(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40∶(35.5×2)=40∶71。(2)配制200kg10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200kg×(1-10%)=200kg×90%=180kg。2.(1)NH4Cl (2)136.6 (3)26.5%[解析](1)从表
