人教版高中化学 必修2同步巩固练习解析：第1章综合能力测试

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1、第一章　综合能力测试(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题3分，共51分)1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(　　)A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】　D【点拨】　由于F元素的非金属性很强，故其没有正化合价，故类推的思想对于F元素不适合。所以D项错误。2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在

2、常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】　BC【点拨】　最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S，原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C为第三周期中原子半径最大的元素，为Na，元素D为Al，元素A为H，

3、元素E为Cl。A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到固态；B项，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；C项，Na、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶液可得Cl2；D项，HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m)mol　　　B.(A－N)mol11C.(A－N)molD.(A－N＋m)mol【答案】　A【点拨】　X原子的质子数为A－N,1个HmX分子中所含质子数为m＋

4、(A－N)个，则agHmX中所含质子的物质的量为：×[m＋(A－N)]＝(A－N＋m)mol。4．下列排列顺序正确的是(　　)①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③　　　B．②④　　　C．①④　　　D．②③【答案】　B【点拨】　热稳定性应为HF>H2O>H2S，①错误；原子半径Na>Mg>O，②正确；酸性应为H2SO4>H3PO4>HClO，③错误；结合质子能力OH－>CH3COO－>Cl－，④正确，故选B。5．下列说法正确的是(　　

5、)A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【答案】　C【点拨】　键长C—H

6、b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素11D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳写性HmX一定大于HnY【答案】　B【点拨】　mXa＋与nYb－电子层结构相同，即m－a＝n＋b，A项错。X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期，C错。若X的原子半径大于Y，则气态氢化物稳定性HmX一定小于HnY，D项错。7．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)A．XYZ3

7、是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【答案】　B【点拨】　由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，XZ可形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D错。8．下列叙述正确的是(　　

8、)A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物一定不含离子键C．气态单质的分子中一