解读电解质和非电解质_强电解质和弱电解质

解读电解质和非电解质_强电解质和弱电解质

ID:47709204

大小:54.00 KB

页数:9页

时间:2020-01-20

解读电解质和非电解质_强电解质和弱电解质_第1页
解读电解质和非电解质_强电解质和弱电解质_第2页
解读电解质和非电解质_强电解质和弱电解质_第3页
解读电解质和非电解质_强电解质和弱电解质_第4页
解读电解质和非电解质_强电解质和弱电解质_第5页
资源描述:

《解读电解质和非电解质_强电解质和弱电解质》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、.....解读电解质和非电解质强电解质和弱电解质河北省宣化县第一中学栾春武  电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵和外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下: 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。 非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。 一、电解质和非电解质  电解质非电解质相同点

2、均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液或熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸:H2SO4、H3PO4 碱:NaOH、NH3·H2O非金属氧化物:CO2、SO2、SO3 非酸性气态氢化物:NH3.专业word可编辑...... 盐:NaCl、BaSO4 活泼金属氧化物:Na2O 水 部分有机物:C2H5OH、C12H22O11(1)金属能导电,但它们不是化合物,因此金属即不是电解质,也不是非电解质。 (2)SO2、NH3溶于水,能导电,导电

3、离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的,故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水,能导电,导电离子是自身电离出来的,故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质,非金属氧化物都不是电解质。 (3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,是因为它们自身能电离出离子,Al2O3(熔)            2Al3++3O2-,是电解质。 (4)难容物(如CaCO3等)的水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,是电解质。 (5)酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。 (6)电解质不一定导电。强碱和盐

4、等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,而能够导电。.专业word可编辑...... (7)不导电的物质不一定是非电解质,能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电,铁、铝能导电,但它们既不是电解质,也不是非电解质。 (8)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强

5、。 (9)判断电解质是否导电,关键看电解质是否发生电离,产生了自由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水电离产生的离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。 二、强电解质和弱电解质 比较项目强电解质弱电解质定义在水溶液中,完全电离的电解质在水溶液中,部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离电解质在水溶液中存在形式阴离子和阳离子分子、阴离子和阳离子电离方程式用“===” 多元强酸酸式盐电离方程式: NaHSO4=Na++H++SO42-用“” 多元弱酸分步电离,分步书写电离方程式如: 

6、.专业word可编辑...... 多元弱酸酸式盐电离方程式: NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-常见类别和举例强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2 绝大多数盐弱酸 弱碱 水、极少数盐联系研究范围:电解质;研究电离的环境:水溶液 三、注意常见的思维定势 1、电解质的强弱和溶解性没有必然联系 判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考,CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质,因为它们的水溶液中自身是完全电离的。 2

7、、电解质的强弱和浓度没有必然联系 .专业word可编辑......强电解质溶液的浓度不一定大,弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液,浓度也极稀,强电解质HNO3溶液可以很浓;弱电解质醋酸可以和水任意比互溶,浓度可以很大,Fe(OH)3难溶解于水,饱和溶液的浓度也极稀。 3、电解质的强弱和溶液导电能力的关系 电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液,电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液;因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷,不是电解质的强弱。 4、同条件

8、下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱,导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大,但不能说明是强电解质;导电能力弱的电解质溶液,一定是弱电解质溶液,溶质一定是弱电解质。 四、例题分析 【例题1】有下列物质:①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。