2016年内蒙古赤峰市高考化学模拟试卷（4月份）（解析版）

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1、2016年内蒙古赤峰市高考化学模拟试卷（4月份）　一、选择题1．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（　　）A．茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAB．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对

2、共用电子C．0.1molFe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NAD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．下列说法正确的是（　　）A．图一可通过观察实验现象定量比较反应速率的大小B．将CuSO4改为CuCl2更为合理C．无法检查图二装置的气密性D．图二所示实验中只需测量的数据是气体体积4．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（　　）选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10，能使溴

3、的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应3A．AB．BC．CD．D5．若甲、丙均为短周期，不同主族元素组成的单质，乙、丁都是氧化物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）A．碳和镁B．氟气和氧气C．碳和氢气D．氧气和硫6．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）→H﹣I（g）+297KJ即H﹣I键的键能为297KJ•mol﹣1，也可以理解为破坏1molH﹣I键需要吸收297KJ的热量．化学反应的发生可

4、以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据（单位：KJ•mol﹣1）：键能键能键能H﹣H436Cl﹣Cl243H﹣Cl432S=S255H﹣S339C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218H﹣F565C﹣O347H﹣O464阅读上述信息，下列说法不正确的是（　　）A．键能越大，物质的热稳定性越强B．热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1中，Q的值为185C．H﹣O键的键能大于H﹣S键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点D．C﹣Br键的键能应在218kJ•mol﹣1﹣330

5、kJ•mol﹣1之间7．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg．室温下，将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴人20.00mL0.01mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（　　）A．室温下，0.01mol•L﹣l盐酸的AG=12B．M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．M点加入盐酸的体积大于20.00mLD．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大　二、解答题（共3小题，满分43分）8．在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．（1）铁

6、粉与水蒸气反应的化学方程式是：　　（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是　　（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明方法是：　　．（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（用离子方程式说明）　　．（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（O

7、H）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：　　．②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．　　．9．（1）同一物质存在气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下，一个反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化学物的部分性质．所查资料如下：a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2

8、Teb．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：请回答下列问题：H2与硫化合的反应　　热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合　　．（2）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．