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1、限时基础训练61.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.口醋中滴入石蕊试液呈红色B.口醋加入豆浆中有沉淀产牛C.蛋売浸泡在口醋屮有气休放出D.pll试纸显示口醋的pH为2〜3［解析］要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。浓度约1mol/L的醋酸其pll为2〜3,说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质。［答案］D2.（2007•广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治
2、疗胃酸过多：HC03+H4=C021+出0B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32_+2H+=CO2t+氏0C.往氨水中滴加氯化铝：Al3，+40H=A102~+2H20D.氢氧化锁溶液与稀硫酸反应：Ba^+SO^+H^OH=BaS0tI+H2O［解析］B中的碳酸镁为难溶物，要写成化学式;C中的氨水要写成分子式，且产物为A1（OH）3:D的离子方程式应为：Ba2++S042_+2H++20H_=BaS0，iI+2H.0［答案］A3.（2007•广东理基）下列反应的离子方程式正确的是（）A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2K+2
3、C1+B屮+2OH=2H2O+BaC12B.往FeCL溶液中加入Fe粉:2F『+Fe==3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2fH20H_+C02==CaC031+H2OD.往FeCh溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+［解析］氯化饮是可溶性盐，故A的离了方程式为：H'+OH二比0；C中生成的Cag能与过疑的二氧化碳在溶液中继续反应，故往澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式为：OH+C02==HCOf；D中铁元素的化合价降低1,铜元素的化合价升高2,故往FeCh溶液中加入Cu粉的离子方程式
4、为:2F『+Cu二2F/+CuS［答案］B4.对下列反应©NaHCO,溶液与石灰水反应、②KA10?溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④F。•与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④［解析］®NaHC03溶液与石灰水反应，如NaHCO,不足，离了方程式为：HCO.；+Ca2，+OH=CaC031+H20NaHCO.3过量，离子方程式为:2HC0：f+Ca2+20H=CaC031+2H20+CO产②KA102溶液与稀盐酸反应，如KA102不足，离子方程式为:
5、A102■+4H=Al3i+2H2OKA10,过量,离子方程式为:A102■+H++H2O=A1（OH）31④Fe与稀硝酸反应，如Fe不足,离子方程式为:Fe+N0f+4H=Fe3+N0t+2H20Fe过量,离了方程式为：3Fe+2NO；+8H=3Fe2++2N0t+4H20［答案］B5.某无色溶液加入氯化倾溶液后有口色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液屮（）A.一定含有S0产B.一定含有Ag+C.至少含有SO•产或SO产或Ag+D.可能含有Ag+和SO产［解析］要注意SOF的干扰。［答案］C1.（2007•江苏）向存在大
6、量NaCl「的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A.KBrCO产B.Al3HMnOfC.NH.AFe3SO产D.AgCu2N0：「［解析］通入足量NH3后,溶液呈碱性。选项B屮F,C中Fe二D中Ag；C+都不可大量存在。［答案］A2.（2007•广东）某溶液中可能含有S0亍、CO亍、CT。为了检验其中是否含有S0亍,除BaCL,除BaC12溶液外，还需要的溶液是（）A.H2S0iB.HC1C.NaOHD.NaN03［解析］题中除了SO：-与Ba?*产生白色沉淀外,CO亍与B屮也会产
7、生白色沉淀。但BaSO.不溶于盐酸，而曲CO：,则易溶。［答案］B3.（2008•江西省信丰中学）常温时，某溶液中由水电离出的H和0K的物质的量浓度乘积为1X10-26,该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A.KBa2CL、NOb"B・Fe3Cu2CL、HCO3_C.KNaSO?-、SO?"D.Ca2Al3HN（V［解析］由题给中“由水电离出的H"和0H的物质的量浓度乘积为1X10可知,水的电离被抑制了，该溶液可能为酸性，也可能为俶性。故B屮的HCCV—定不能人量存在，Fe3C屮不一定能大量存在，C中的S
8、0广不一定能大量存在，D中的人严、H'不一定能大量存在。［答案］A4.（2008•惠州二模）要使含有AgCu2Mg2B屮等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（）A.H2SO1->HCl->K2S-*NaOH->CO2B.Na2SOi->NaCl
