2019-2020年高考化学一轮复习 专题7.1 化学反应中的能量变化测案（含解析）

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1、2019-2020年高考化学一轮复习专题7.1化学反应中的能量变化测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【xx天津卷】运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破

2、坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D3．下列说法或表示法正确的是(　　)A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3kJ

3、/mol4．已知：（1）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是(　　)A．a＜c＜0　　　　　　B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞05．【重庆南开中学xx二诊】下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ

4、/mol890.31299.6285.8已知键能：C—H键：413.4kJ/mol、H—H键：436.0kJ/mol。则下列叙述正确的是A．C≡C键能为796.0kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=﹣376.4kJ/mol6．【重庆市南开中学xx届高三5月月考】下列推论正确的是：A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，则：△H1>△H2B．C(石墨

5、，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol7．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c

6、)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD．N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol8．【xx全国新课标Ⅱ卷）12】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△

7、H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）9．【xx·课标全国卷，11】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ

8、·mol－110．【xx年高考海南卷第8题】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2二、非选择题（50分）11．【