化学方程总结

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1、化学方程总结：第一章物质的状态§1—1气体一、理想气体状态方程式：PV=nRT由于n=m/M（m为理想气体质量，M为摩尔质量），所以上式可改写成^v=mrt使用理想气体状态方程式，应注意两点:（1）它只适用于理想气体，对实际气体仅在高温、低压下近似适用。⑵注意单位的匹配。摩尔气体常数在卩和V单位不同时，应选用相应的单位，例如:8・314Pa・n?・molT・KT；8.314kPa•L-moF1-K"1；8.314J-mol"1-K_Io二、气体分压定律1.混合气体中某组分气体的气态方程式PiV总=njRT或p总％=njRT注意：用总体积时则乘以

2、分压力；而用总压力时则乘以分体积。2.气体分压定律文字表述混合气体的总压力等于各组分气体分压力Z和；某组分气体分压力的大小和它在气体混合物中的体积分数（或摩尔分数）成正比。数学表达式P总=P1+P1+〃3+Pi=工PiPi=—Xp总或Pi=—Xp总几总V总三、气体扩散定律文字表述同温同压下，气体的扩散速度与其密度（或摩尔质量）的平方根成反比。数学表达式四、实际气休状态方程式1.实际气体与理想气体的偏差实际气体分了本身冇一定体积，所以英真正体积比表观的体积小;实际气体分子间有相互作用力，因此其真正压力比表观的压力大。2.实际气体的范德华方程（2

3、p+企（V-nb）=nRT对1mol实际气体Iv2y/P+訐（V3）=RTVmJ5实际气体的摩尔体积；G相当于10101//时气体分子的内聚力；b人致略小于气体在液态吋的摩尔体积。际气体的有关值。应用查出实际气体的范德华常数G和〃，代入方程式计算实际气体的有关值。五、气体分子运动论1.气体分子运动的速率分布气体分子运动的速率分布曲线见课本P28图2—3。气体分子运动速率可分为:最几速率竹，儿率最大的速率，对应于速率分布曲线的最高点算术平均速率7分子速率的算术平均值，数值上大于最儿速率均方根速率护分子速率平方的平均值的开方，数值上人于算术平均

4、速率7几种速率的丿应用计算气体分了在单位时间能平均运动距离时用算术平均速率7计算气体分子平均动能时采用均方根速率Q2.气体分子的能量分布气体分了运动的能量分布曲线见课木P30图2-5,也呈玻尔茲曼分布（或正态分布）。气体分子平均动能关系式（温度是分了平均动能的量度）1.理想气体分子运动方程式意义从微观角度阐明了宏观物理量的统计意义，即一•定温度下，气体的压强山单位体积中气体分子数、分子的质量及分子的运动速率等参量所决定。因此讨论单个分子的压力没有意义。§1-2液体1.蒸气压与温度的经验关系式距）2.lgp=A（*）+B意义：蒸气压的对数值与绝对

5、温度的倒数成正比（其中B为截克劳修斯一克拉贝龙方程式lgp=一+BAH为液体的蒸发热2.303/?!两点式1旦=△片（丄_丄）p22.303/?T27应用①已知7、1、〃［、7‘2、P2计算蒸发热②已知AH和八、P，计算E下的"2或〃2卞的卩2③最常用的计算是由常压下沸点计算其它压力下的沸点第二章原子结构§2-1核外电子的运动状态一、氢光谱谱线频率经验公式：U=R丄—-）R=3・289Xio15（里徳堡常数）nfn；二、、氢原子光谱的解释普朗克量子假设玻尔理论玻尔理论对氮原子光谱的解释-9179x1（）78玻尔理论对氢原子核外电子轨道能量计

6、算公式：E=（J）rT玻尔理论对氢原子核外电子两个轨道间能量差计算公式：AE=2.179X10一玻尔理论导出氢原子光谱频率经验公式:E2.179X10"8h-丄)=3.289X25(4)n2(s-1)三、现代原子结构理论的基本观点1.微观粒了的波粒二相性徳布罗意预言微观粒子都具有波粒二相性・.・E=hu对于光p=mcEhvh7=T=I1.电了衍射实验证实了电了运动的波动性微观粒子的波动性是一种统计性的儿率波，这是一种抽象的波，其强度与空间某一点找到该粒子的儿率成正比。2.测不准原理4兀微观粒子要同时准确地测量其位豐和动量是不可能的。电子在核

7、外运动不可能有一条严格的轨道，研究核外电子的运动只能用统计的方法找到电子在空间经常出现的区域。4•四个量子数的关系主量子数n磁量子数加角量子数/（或副量子数）自旋量子数加sn-1>/ImIms=±1/25.元素的电负性①标度方法鲍林标度密立根标度阿莱一罗周标度②规律性i金属电负性<2.0:非金属电负性〉2.0（但Si为1.9）。ii同周期从左〜右电负性递增（・・•半径递减，Z*递增）iii同主族从上至下递减（・・•半径增大）（但IIIA、IVA族例外）iv同副族从上至下缺乏明显规律（前段减小，后段增人）v同元素不同氧化态高氧化数的电负性较高③

8、应用估计化学键的类型（△无>1・7离子性为主）；判断共价键极性大小。电负性的求法:（1934年密立根从元素的电离能/的电子亲和能E综合考虑）：/=（/