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1、化学分析试卷班级姓名分数一、选择题(共12题24分)1.2分(0904)Fe3+与反应的平衡常数对数值(唱/^为()Q0(0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,°(Sn^/Sn2^0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2X(0.77-0.15)/0.059(C)3X(0.77-0.15)/0.059(D)2X(0.15-0.77)/0.0592.2分(3035)采川BaSO4重量法测定B『+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是・()(A)稀H2SO4(B)稀NH4CI(C)冷水(D)乙醇3.2分(2901)当两电对的电子
2、转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V4.2分(1024)(B)在一定酸度和一定浓度C2O「-存在卜；CaC2O4的溶解度计算式为・()(A)5=gOb(D),二jKsp/gOf)©(C)5=班GO訂dCQ亍)5.2分(2931)某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL,应称取试样的质暈范围是lAr(Fe)=55.847]()(A)0.22至0.
3、34g(B)0.037至0.055g(C)0.074至O.llg(D)0.66至0.99g6.2分(5002)川莫尔法测定Cl；控制pH=4.0,其滴定终点将()(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点1.2分(3033)含有Ca2Zn2Fc"混合离子的弱酸性试液，若以Fc(OH)3形式分离Fc弋应选择的试剂是()(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4C1+NH3(D)NaOH2.2分(2262)酷酸的P&二4.74,则其有效数字位数为()(A)—位(B)二位(C)三位(D)四位3.2分(0502
4、)将甲基橙指示剂加到一无色水溶液屮，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性4.2分(1106)摩尔吸光系数(力的单位为-()(A)mol/(L•cm)(B)L/(mol•cm)(C)mol/(g•cm)(D)g/(mol•cm)5.2分(0806)络合滴定中，若EW0.1%、ApM=±0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgK(MY)-lgK(NY)大于()(A)5(B)6(C)7(D)86.2分(1001)川重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草
5、酸钙，高温(1100°C)灼烧后称量，则钙的换算因数为()Ar(Ca)(B)A/r(CaCO3)Mr(CaC2O4)(D)Ar(Ca)Ar(Ca)(A)M『(CaCzOJAr(Ca)(C)M「(CaO)二、填空题(共15题30分)1.2分(0258)以卜•计算结果中各冇儿位有效数字(不必计算只说明儿位)?0.1000X(25.00-24.50)X246.47(1)w(X)=X100%,1.000X10000.1208X(25.00-1.52)X246.47(2)vv(X)=X100%,1.000X10001.2分(0629)用甲醛法
6、测定工业(NH4)2SO4{[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH.3),把试样溶解后用250mL容量瓶定容，移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定，则应称取试样约go2.2分(5115)多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过虫方法得到的。3.2分(2724)在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是，锌存在的主要形式是o4.2分(0926)向20.00mL0.1000mol/L的6衣溶液中分别加入15.00mL、2
7、5.00mL0.1000mol儿FeCb平衡时体系的电位分别为,。0㊀[0z(Ce4+/Ce3+)=1.44V,@'(Fe3+/Fe2+)=0.68V]5.2分(1064)JIJBaSO4®：量法测定Na2SO4试剂纯度时，若沉淀吸胡(包藏)了Na2SO4,»定结果,若吸留了NH4C1则结果o(填偏高、偏低或无影响)6.2分(0125)在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小，将使；若浓度过大则。&2分(5339)电渗析法制备纯水的原理是,此法可除去型杂质，而不能除去型杂质。9.2分(
8、1126)在分光光度计上分别读出透射比(7%)和吸光度(A),将其对应值填入空格77%0100A0.3011.0010.2分(2720)在如下络合滴定反应中M+Y=MYLAOHMLM(OH)ml2m(oh)2化学计量点时[M[=,c(
