2019版高二化学9月月考试题 (I)

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1、2019版高二化学9月月考试题(I)一、单选题1．下列化学用语描述中不正确的是（　　）A．中子数为20的氯原子：B．K2O的电子式：C．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO22．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　）A．降低温度B．增大H2的浓度C．增大压强D．减小压强3．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平

2、衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（　　）A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T14．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4mol·L－1，c(Y)＝amol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。则a为（　　）A．1B．2C．3D．4

3、5．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的6．室温下，向a点（pH=a）的20．00mL1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B．

4、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mLD．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）7．电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（　　）A．Mg2+、Ca2+、、Cl-B．K+、I-、、Br-C．、Ca2+、Cl-、D．Na+、、Cl-、8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g)=SF6(

5、g)　ΔH=-1220kJ/mol。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为（　　）A．330kJ　　　B．276.67kJ　　　C．130kJ　　　　D．76.67kJ9．下列实验误差分析错误的是（　　）A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10．准确移取20.00mL某待测HCl溶

6、液于维形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（　　）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11．下列热化学方程式，正确的是（　　）A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+

7、3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol12．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）A．再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸B．加入几滴CuCl2溶液

8、C．加入几滴NaNO3溶