2019年高考化学一轮复习 专题3.2 镁铝及其重要化合物教学案

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1、专题3.2镁铝及其重要化合物【考试说明】1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。一、铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2．

2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al②2Al＋3Cl22AlCl3③Al④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝

3、热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质两性氧化物—2．氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①—②受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O=

4、==Al(OH)3↓＋HCO。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。三、用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系1．Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系写出上述

5、转化的离子方程式。【答案】(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(5)①AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中

6、至过量①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。②图像③有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。②图像③有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量①现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。②图像③有关反应：A→B：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al

7、(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。②图像③有关反应：A→B：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(5)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。②图像③有关反应：O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O四