2019-2020年高考化学一轮复习 课时38 化学实验探究考点过关

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1、2019-2020年高考化学一轮复习课时38化学实验探究考点过关化学实验方案设计的基本程序【基础梳理】1.探究性实验方案设计的基本程序(1)提出问题:在学习新知识实践新方法过程中发现新问题，对比、思考后提出问题。(2)提出猜想:对问题的解决提出几种可能的情况。(3)设计验证方案:提出猜想后，结合实验室的条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究，试剂的选择和试剂用量的控制很重要。(4)观察实验现象，得出结论:观察实验现象，做好记录，根据实验现象进行推理、计算得出结论。2.常见的实验探究(1)对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些

2、物质如何逐一进行检验，并确定含量的有关计算。虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但所设置的问题中又必须包含对实验基础知识的考查。如:①常见物质分离的提纯方法:结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。②常见气体的制备、净化、干燥、收集、尾气的处理等方法。③实验的操作:气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。④常见物质(或离子)的检验。(2)物质性质的探究①在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。②无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，

3、大胆猜想，细心论证。脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。(3)规律探究与变量控制①在对未知的反应机理或规律的研究中，如果有多个影响因素(如浓度、温度、压强、催化剂、颗粒物规格等)，通常采用控制变量法。人为控制其他因素完全相同，只有要探究的因素不同，通过研究每个因素变化时的反应机理或规律，从而得出正确的反应机理或规律与多个影响因素之间的关系。这是高考中经常考查的类型。②物质性质的递变规律。通过实验现象分析、比较得出结论。微课1　碱与空气中二氧化碳反应变质问题的探究1.碱若在空气

4、中暴露，就会与空气中二氧化碳反应而变质。反应后的成分，应视在空气中暴露的时间而定。有种情况:一是全反应完，生成盐和水;第二种情况是部分反应，成分为碱、盐和水。2.若碱是氢氧化钠或氢氧化钾，生成的盐是可溶性的碳酸盐;若碱是氢氧化钡，生成的盐难溶于水。3.归纳:试剂溶解性与空气中二氧化碳反应的产物探究与检验NaOH易溶Na2CO3(可溶)和H2O在混合液中滴加足量的氯化钙试剂，生成白色的碳酸钙沉淀，再测溶液的pH，若pH=7说明原试剂中NaOH全部已变质，若pH>7说明原试剂中NaOH部分变质Ba(OH)2·8H2O溶解性一般BaCO3(难溶)和H2O过滤后，沉淀物与稀盐

5、酸反应，生成的气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊。再测溶液的pH，pH明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2[室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6]【典型例题】一、有关反应产物的探究某研究小组经查阅资料得知:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，FeSO4FeO+SO3↑;SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。Ⅰ.该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，实验装置如下图所示。(1)装置B的试管中不装任何试剂，其作用是　　　　　　　　;试管浸泡在50℃的水浴中，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)装置C和装置D的

6、作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂:3mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.5mol·L-1Ba(NO3)2溶液、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L-1溴水。检验试剂预期现象和结论装置C的试管中加入　　　　产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置D的试管中加入　　　　Ⅱ.FeSO4固体往往含有Fe2(SO4)3杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程如下:(1)操作Ⅱ中必须用到的仪器是　　　　(填字母)。

7、A.25mL酸式滴定管　　　B.50mL量筒C.25mL量筒D.25mL碱式滴定管(2)“系列操作”的名称依次为　　　　、　　　　、　　　　。(3)若最终测得红棕色固体质量为1.6g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　。[答案]　Ⅰ.(1)防止溶液倒吸入装置A的试管中　防止SO3液化或凝固(2)检验试剂预期现象和结论0.5mol·L-1BaCl2溶液0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液(或0.01mol·L-1溴水)若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2(或若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2)[或若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有S