金属元素总结,期末总结

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1、全II亓秦◎结金属单质的掃'泼1生(还原性)(了解)二.不同价态的氧化还原性1・P区2・ds区3・d区(1)高价态的氧化性(酸性中)(2)低价态的还原性(碱性中)(3)中间价态的氧化还原性三.氢氧化物1.溶解性2.酸碱性(1)变化规律(2)两性氢氧化物3.氧化还原性四.盐类1.水解性和溶解性2.热稳定性及其影响因素3.氧化还原性4.重要反应五.常见配合物1.分子式，组成，磁性，命名，颜色1.杂化轨道类型，空间构型ScTiVCrMn-2.08・1.63-1.2-0.91-1.18wRe-0.12~0・3FeCoNiCuZn-0.44

2、-0.28-0.250.34-0.76OsIrPtAuHg0.771.680.850.980.789Al活泼(强还原剂)4A1+3O2=2AI2O3,AHf°=-1582KJ/molCr2O3+2Al=2Cr+A12O3,AH°=-541Kj/mol3MnO2+4Al=3Mn+2A12O3,AHe=-2300Kj/mol(Fe2O3)(2Fe)(与稀酸、碱、热水发生反应，放出H2)2A1+6H+=2A13++3H2Ee(Al3+/Al)=-1.71V2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4r+3H2Ee([A1(OH)4]7

3、A1)=2.35V2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2电对Co3+/Co2+NiO2/Ni2+MnO47Mn2+EAe(V)1.821.681.50电对Cr2O72/Cr3+Fe3+/Fe2+EAe(V)1.230.77酸性中高价态的氧化柱减小电对Fe(OH)3/Fe(OH)2CrO42/Cr(OH)3EAe(V)-0.56-0.13MnO2/Mn(OH)2Co(OH)3/Co(OH)2Ni(OH)3/Ni(OH)2・0.050.170.48碱性中低价态的还原性减小除Ni(OH)2外，可被。2(空气中),H2O2(HO2)氧

4、化期耒爭结一.热力学基础再四大平衡1.基本公式2.判断方向3.反应程度⑴K的计算(2)K的应用二.结构部分1.原子结构(1)核外电子运动状态的描述①屮的角度分布图②由子云径向分布图③四个量子数(2)多电子原子核外电子排布(3)族、周期、原子序数、元素符号、电子层构型、名称的对应关系(4)原子的电离能(I),半径(r),电负性仪)的影响因素及变化规律2.分子结构(1)分子中化学键的类型(2)分子(或原子团)的空间构型(3)晶体类型及其结构、特点(1)离子晶体的特点，晶格能计算及其影响因素（5）离子极化及其影响因素，键型与晶型的变异及

5、其对物质性质的影响一.配合物1.基本概念2.配位单元杂化轨道类型及空间构型3・配位平衡元素化学1.完成并配平方程式2・物质的结构、性质、用途3・酸碱性、热稳定性、溶解性与水解性、氧化还原性、熔（沸）点的变化规律（化合物）4.离子的分离、检出（鉴定）二热力学基础与四大平衡1•基本公式(1)AG的计算标态①T=298K②TH298KAG(298=工△G°f(产物)—SAG°f(反应物)AGt°=△H°298-TAS°298其中AH®AHef(产物)-艺AHef(反应物)=艺AHb(反应物)■》AHb(产物)AS°=工AS°(产物)■A

6、AS°(反应物)AG°t=-2.30RTlgKeT非标态AGt=AHt"TAStAGt=AG°t+2・30RTlgQjAGt=-hFet(or=-nFEj)AGt=2.30RTlg(Q/K°)(2)四大平衡中主要公式a.酸碱平衡①HA(A)+H2O=H3O+(HA)+A(OH)Ka(Kb)=[][]/[]c/Ka(orKb)>400c/Ka(orKb)<400解二次方程②缓冲溶液(同离子效应)PH=pKa+lg=pKa+lg^(C/Ka^400)①酸碱中和K=?[H+]=?A(orHA)=?Ka(HA)=Kw/Kb,A-,Kw=[

7、H+][OH]b.沉淀溶解KSP=[M]m[X]n®MX+H2OD同离子效应C・氧化还原AG0=-nFeeAG0=-nFEeE_170氧/还一IS氧/还+(0.0592/n)lgg

8、g)£=Ee-0•。金92lgQro=（产物）一（反应物）吕峠22曲g^0.0592ig(Ke/Q)Ei°=(iiiE°i+ii2E2°+・・・)/nid.配位平衡Mn++XL=MLx(x'n)-K稳二[ML/x*]/[Mn+][LTK不稳=1/K稳g=7n(n+2)(B.M)(n单e数)1.判断方向标态：(Q=l)(1)AGe<0—>,AGe>0—(

9、2)€0>o一,£01一，K<1—非标态：(1)用AG°①AGe<・40KJ・moli一②AGe>+40KJ・moli—③・40KJ・molAGe<+40KJ.mol1用£orAG(Q/K)判断QK—(2)用芒判断①£>