2019年高中化学 专题2 第2单元《化学反应中的热量》课后知能检测 苏教版必修2

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1、2019年高中化学专题2第2单元《化学反应中的热量》课后知能检测苏教版必修21．下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】　化学反应的本质是旧键断裂、新键形成，A正确；同时旧物质消失，有新物质生成，B正确；从能量角度看，要么吸热，要么放热，但一定伴随能量变化，D正确；化学反应不一定有物质状态的变化，C错误。【答案】　C2．下列变化中属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④　

2、　　　　　　　B．②③C．①④⑤D．②④【解析】　⑤是放热反应，②④是吸热反应，液态水汽化、浓硫酸稀释都不是化学反应。【答案】　D3．(xx·青岛高一检测)在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是(　　)A．80kJB．50kJC．30kJD．20kJ【解析】　放热反应中，生成物总能量小于反应物总能量，即该反应中反应物总能量大于60kJ。【答案】　A4．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(

3、　　)A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．Na2SO4·10H2O和NH4NO3在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量【解析】　C项，不符合复分解反应发生的条件。【答案】　C5．下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中正确的是(　　)A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生

4、成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量【解析】　化学计量数的含义是指物质的量，故B项错误；ΔH＝＋26kJ·mol－1涉及的相应物质的物质的量分别是H2(g)0.5mol、I2(g)0.5mol，由此判断C项正确。【答案】　C6．(xx·湖北黄冈中学质检)化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1mol

5、A2和1molB2的总能量【解析】　从能量变化图上可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时要吸收能量，B项错误，C项正确。【答案】　C7．(xx·福建莆田一中质检)反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41kJ/molD．

6、CO(g)与H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)具有的总能量【解析】　由题图可知，CO(g)与H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)具有的总能量，故CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH＝－41kJ/mol，故D正确。【答案】　D8．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(

7、g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1【解析】　甲醇燃烧是一个放热反应，ΔH<0，故A、D项错误；在25℃、101kPa下，1molCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为：×32g＝725.76kJ，故2molCH3OH燃烧放出热量为1451.52kJ，故B项正确。【答案】　B9．(xx·泰安高一检测)已知热化学

8、方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6kJ·m