2019-2020年高考化学一轮复习 7.1化学反应速率及其影响因素课时作业 新人教版

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1、2019-2020年高考化学一轮复习7.1化学反应速率及其影响因素课时作业新人教版一、选择题1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是(　　)A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的解析：A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其

2、比值与方程式中化学计量数成正比，故B项正确；v(B)=0.3mol/(L·min)，为平均值并非2min末的速率，所以C项错误；B项为反应物，C项为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。答案：B2.下列说法正确的是()A.(xx·安徽卷，12B)因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完B.(xx·天津卷,3D)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率C.(xx·海南卷)对化学反应速率起决定性作用的因素是催化剂D.(xx·天津卷)化学反应速率也可以用单位时间内固体物质

3、的消耗量或者气体物质的生成量来表示解析：常温下，铝片在浓硝酸中钝化；浓硫酸不能与铁反应产生H2；对化学反应速率起决定性作用的因素是反应物本身的性质。答案：D3.(xx·北京卷)一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时，c(H2O2)=0.3

4、0mol/LD.反应至6min时，H2O2分解了50%解析：H2O2的催化分解反应为2H2O2=2H2O+O2↑，根据生成氧气的体积确定消耗的过氧化氢的物质的量：0～6min，n(O2)=1×10-3mol，n(H2O2)=2×10-3mol，Δc(H2O2)=0.2mol/L，v(H2O2)=0.2mol/L÷6min=3.3×10-2mol·L-1·min-1，A正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B正确；开始n(H2O2)=4×10-3mol，0～6min消耗了2×10-3mol，故6min时，c(H2O2)=0.2mol/L，C错误

5、；开始n(H2O2)=4×10-3mol，0～6min消耗了2×10-3mol，分解率为50%，D正确。答案：C4.反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　ΔH<0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小的判断正确的是(　　)A.反应①快B.反应②快C.一样大D.无法判断解析：通过温度、浓度等外界条件的影响判断化学反应速率的快慢，需建立在同一反应的基础上。两个反应不同，反应速率的快慢决定

6、于物质的本性，通过外界条件无法直接判断反应速率的快慢。答案：D5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是(　　)A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH>0解析：由图象可知，升高温度或增大压强平衡都向逆反应方向移动，则该反应应为气体分子数增加的放热反应，A、C、D三项错误，B项正确。答案：B6.(xx·深圳模拟)在容积为2L的密

7、闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A.反应前5s内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变解析：10s内，由化学方程式知，参加反应的NO为2mol，v(NO)==0

8、.1mol/(L·s)，所以，5s内的