2017-2018学年高一化学上学期期中试题 (V)

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1、2017-2018学年高一化学上学期期中试题(V)一、单选题（每题2.5分，共50分）1．下列仪器常用于物质分离的是(　　)A．③⑤⑥　　　　　B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥2．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液

2、的正确方法依次是()。A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．硫元素的质量比为5:4C．氧元素的质量比为5:6D．氧原子的物质的量之比为3:25．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀        B．加

3、入碘水不变蓝C．加入碘水变蓝 D．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生6.下列实验操作中错误的是()。A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A．18g水所含分子数目为NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3　所含中子数目为10NAD．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA

4、8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()。A．950mL111.2gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.2g9．某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是()。①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①10．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu

5、等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H22.24L，则下列分析的结论中，正确的是（）A.一定同时含有三种金属杂质B.一定不含有杂质铜C.一定含有杂质镁D.可能同时含有杂质镁.铝或其中一种11.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是（）A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物12.下列说法正确的是（）A．CO2溶

6、于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质B．电离需要通电才能进行C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质13.下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A

7、．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C．Na＋、H＋、Cl－、CO32-D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－15．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是(　　)A．Na＋和NO来自同一工厂B．Cl－和NO一定来自同

8、一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．SO和OH－一定来自同一工厂16．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H