期末复习 试卷1

《期末复习 试卷1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷座位号注意事项：1.考前请将密封线内填写清楚；2.所有答案请直接答在答题纸上3．考试形式：闭卷；4.本试卷共四大题，满分100分，考试时间120分钟。题号一二三四五六总分得分评卷人一、选择题(每题2分，共20分)专业1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1)状态一定，内能也一定(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值)(4)状态改变时，内能一定跟着改变题其中正确的是：()答(A)(1),(2)(B)

2、(3),(4)(C)(2),(4)(D)(1),(3)不内2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：()学院线(A)不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程封(B)不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C)273.15K，p∃下液态水结成冰的过程密_____________________((D)恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何?()(A)WT>WA(B)WT

3、)WT和WA无确定关系学号4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A)偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B)溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C)除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D)溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s)＝H2(g)+CO(g)姓名《物理化学》试卷A第1页共5页…………………………………………密………………………………………………封……

4、…………………………………线……………………………………CO2(g)+H2(g)＝H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)＝2CO(g)则该体系的独立组分数C为:()(A)C=3(B)C=2(C)C=1(D)C=4$-16、已知反应3O2(g)=2O3(g)在25℃时，ΔrHm=-280J⋅mol,则对该反应有利的条件是：()(A)升温升压(B)升温降压(C)降温升压(D)降温降压-1-17、298标K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg增加到0.1mol·kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：()(A)k减小,Λm增加(

5、B)k增加,Λm增加(C)k减小,Λm减小(D)k增加,Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是：()(A)γ固-水>γ固-空气(B)γ固-水<γ固-空气(C)γ固-水=γ固-空气(D)不能确定其液固间的接触角θ值为：()(A)θ>90°(B)θ=90°(C)θ=180°(D)θ<90°-19、已知ECl-Cl=243kJ/mol，EH-H=436kJ·mol，用光照引发下面反应：H2+Cl2→2HCl-348-1所用光的波长约为：(h=6.626×10J·sC=2.998×10m·s)()-4(A)4.92×10m-7(B)

6、4.92×10m-7(C)2.74×10m-7(D)1.76×10m10、对于AgI的水溶胶，当以KI为稳定剂时，其结构式可以写成：-+x-+[(AgI)m·nI,(n-x)K]·xK，则被称为胶粒的是指：()-(A)(AgI)m·nI(B)(AgI)m-+x-+(C)[(AgI)m·nI,(n-x)K]·xK-+x-(D)[(AgI)m·nI,(n-x)K]《物理化学》试卷A第2页共5页二、填空题(每题2分，共10分)1、1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖,NaCl,CaCl2和乙醇溶液。相应的沸点为Tb（水）

7、，Tb（糖），Tb(NaCl),Tb(CaCl2),Tb（乙）。试将其沸点的次序由高到低排列：。2、一般说来，物理吸附的吸附量随温度增高而___________，化学吸附的吸附量随温度增高而____________。3、有理想气体反应达化学平衡A(g)+B(g)＝3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡_____移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡__________移动。4、已知18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为-2-2-22-12.88×10，1.203×10，

8、1.298×10S·m·mol，那么18℃时NH3·H2O的∞Λ=____________。m5、活度等于1，这状态的化学势就是标准态化学势。此结论。标准化学势所处的状态活度等于1。此结论。（