2019-2020年高一化学上学期阶段测试试题

《2019-2020年高一化学上学期阶段测试试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高一化学上学期阶段测试试题相对原子质量为：H：1C：12N:7O：16S：32Na：23Cl:35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1.下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以用于进行混合物的分离操作依次是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤

2、、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5.下列说法正确的是（）A．在常温常压下，71gCl2所含原子数为NAB．标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2NAC．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LD．常温常压

3、下，32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA6.胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入

4、9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL9．下列溶液与20mL1mol/LNaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol/LMg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液C．10mL2mol/LAgNO3溶液D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液10.下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入

5、硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl12.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．N

6、a+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—13．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质的体积均约为22.4L14．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应15.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3SO2B．H

7、ClCl2C．H2SO4(浓)SO2D．Fe2+Fe3+16.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是17．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1　　　　B．3：2：1C．6：3：2　　　D．9：3：118．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO42FeCl3+2HI→2F

8、eCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>HI>Fe2+>NOB.HI>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>HI>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>HI第二卷