2019-2020年高三考前训练题 化学 含解析

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1、2019-2020年高三考前训练题化学含解析（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加）1．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：【答案】DA、一水合氨是弱电解质不能拆开，应为NH3.H2O＋SO2＝HSO3－+NH4+B、铁粉过量

2、时，生成的应该是亚铁离子，故为；Fe+8H＋+2NO=Fe2＋+2NO↑+4H2OC、方程式没有配平，应为：NO+NO2+2OH—＝2NO2－+H2OD、H2CO3、苯酚、HCO3－的酸性强弱关系为：H2CO3>苯酚>HCO3－【考点】几种物质的重要性质原子序数原子半径/nmXYZMN2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强

3、碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液【答案】D由图象可知，X是第二周期元素，其它元素在第三周期，故X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、ClA、微粒半径比较的一般规律为：电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，原子序数越大的半径越小。Al3+有二个电子层，Cl-有三个电子层，故为后者较大B、氧元素的非氧化性强于氯元素，其气态氢化物的稳定性强弱为：H2O>HClC、SiO2可以与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD、Al2O3具有两性，既可以与强酸反应，

4、也能与强碱反应【考点】元素推断及相关物质的性质3．如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物【答案】CA、稀硝酸是氧化性酸，与金属反应不放氢气，而是生成NOB、应在坩埚内进行C、正确D、溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物是乙醇和溴化钠，不分层，不能分液【考点】实验操作的相关内容4．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaN

5、O2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol【答案】CA、NaNO2中的N元素化合价降低，发生的是还原反应B、NH4Cl中的氮元素呈-3价，被氧化为0价C、正确D、每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol【考点】氧化还原反应的相关内容5．下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HN

6、O3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】CA、相同的酸，酸的浓度越大其氧化性越强，所以可以分别用浓、稀硝酸和铜反应来比较浓、稀硝酸的氧化性强弱，故A正确；B、试管中滴加NaCl溶液，产生氯化银白色

7、沉定，再滴加Na2S溶液，生成灰黑色的硫化银沉淀，说明沉淀发生了转化，故B正确；C、非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，与等浓度的HCl、HNO3两溶液的PH大小无关，故C错误；D、实验过程中注意了变量的控制条件，可以实现实验目的，故正确【考点】硝酸的化学性质、沉淀的转化、非金属性的强弱判断、浓度对化学反应速率的影响6．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3

8、+2+6、-2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB．氢化物的沸点H2DLi>Be，最高价