2019-2020年高三化学氧化还原反应3

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1、2019-2020年高三化学氧化还原反应3目标和能力要求1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2、认识生产、生活中常见的氧化还原反应。知识体系和复习重点一、氧化还原反应的基本概念及其关系二、氧化还原反应实质的表示方法1、双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！失3×2e－(化合价升高被氧化)得2×3e－(化合价降低被还原)如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2、单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！6e－如：3Cu＋8HNO3====3Cu(

2、NO3)2＋2NO↑＋4H2O三、氧化还原反应的一般规律1、得失电子守恒规律2、价态与表现性质规律：元素呈最高价,一般只具有氧化性,元素呈最低价一般只具有还原性,元素呈最低价,既具有氧化性又具有还原性.3、反应先后规律：如：把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+>Br—，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；当Cl2足量时，方可把Fe2+、Br—一并氧化。离子方程式可分别表示为：，。4、价态归中规律：如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O不是KClO3+6HCl=KCl+3

3、Cl2↑+3H2O四、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。   2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：NaK+>Rb+>Cs+   3.根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeS

4、nPb（H）CuHgAgPtAu           还    原    性    渐    弱          K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+          氧    化    性    渐    强   4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->

5、OH->NO3-、SO42-等。   5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。   6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。      则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_______________________。   总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的

6、大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。典例解析例1.（06全国理综Ⅱ）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3解析：方法是利用氧化还原反应中得失电子数目守恒，但要注意的是IO3-同时能够提供碘元素。例2.（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2

7、CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O解析：本题考查的是氧化还原反应中的有关概念，从化合价如何变化来判断氧化剂和还原剂的物质的量之比。例3.（06江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②

8、D．①③④解析：考查常见氧化还原反应。答案:A。例4．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol解析：利用得失电子守恒原理解决氧化剂与还原剂物质的量比的问题一直是