2019-2020年高中化学 2.2.1《电解质及其电离》随堂练习 鲁科版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.2.1《电解质及其电离》随堂练习鲁科版必修1一、单项选择题1．下列说法正确的是(　　)。A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D．凡是能电离的物质一定能导电2．下列各组中的物质都是电解质的是(　　)。A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OHB．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHD．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI3．根据电

2、解质在溶液中的电离情况，从电解质中划分出了酸、碱、盐，酸和碱都有通性，而盐没有通性，其本质原因是(　　)。A．盐不能电离出阳离子B．盐不能电离出阴离子C．盐不能电离出H＋或OH－D．盐不能电离出共同的离子4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是(　　)。A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3OOH溶液5．把0.05mol的NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导

3、电能力变化不大的是(　　)。A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/LNH4Cl溶液6．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是(　　)。A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱二、双项选择题7．下列电离方程式正确的是(　　)。A．MgSO4===Mg2＋＋SOB．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOD．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO)8．下列电离方程式书写错误的是(　　)。A．NaHSO4===Na

4、＋＋HSOB．H2SO4===2H＋＋SOC．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－三、非选择题9．固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________

5、________。物质能导电，必须具有__________________，金属能够导电是由于含有__________，电解质溶液导电是由于有____________。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力________，电解质溶液导电能力________。10．书写以下物质的电离方程式。(1)H2SO4：____________________________________________________________。(2)HClO：_______________

6、________________________________________________。(3)Ba(OH)2：_________________________________________________________。(4)NaHCO3：_______________________________________________________________。1．B　解析：金属单质能导电，但不是化合物，故排除A项；电解质电离是水分子作用的结果，而非电流作用的结果，故排除C项；电解质能导电需具备两个条件：即有离子

7、并且离子能自由移动，两个条件同时具备才能导电。例如NaCl晶体在水溶液里或熔化状态下能导电，但固态的NaCl晶体中Na＋、Cl－不能自由移动，故NaCl晶体能电离但不能导电，所以选B。2．C　解析：CH3CH2OH、SO3、NH3不是电解质。3．D　解析：不同的盐电离出不同的阳离子或阴离子，不同的盐不能电离出共同的离子，而酸能电离出共同的阳离子H＋，碱能电离出共同的阴离子OH－。4．C　解析：选项C中Na＋和Cl－总浓度＝0.02mol·L－1＋0.02mol·L－1＝0.04mol·L－1，离子数最多。5．B　解析：NaOH固体加

8、入盐酸生成NaCl，溶液中离子浓度变化不大，故溶液的导电能力变化不大。6．C　解析：二氧化碳与石灰反应生成难溶物质碳酸钙和难电离物质水，溶液中离子浓度减小，导电能力降低；在过量二氧化碳作用下，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙