二、汉代儒学

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1、实验探究四有关废水(液)处理及金属回收的探究此类探究题主要在溶液中进行，所以涉及的知识点是金属、酸、碱、盐的性质和置换反应、复分解反应。一、废水(液)处理的探究1．废水(液)呈酸性或碱性，要变成中性，处理的办法是利用中和原理，尽可能使用价廉易得的药品，如熟石灰等。2．有色溶液要变为无色，处理的办法是沉淀转化法，将有色离子沉淀。3．主要操作：过滤，蒸发。二、贵重金属回收的探究1．金属回收与废水处理主要是考查金属活动性与生活实际的结合，往往都利用到置换反应，要注意置换反应发生的先后顺序及反应是否过量等问题。例如：工业废水常含有AgNO3

2、、Cu(NO3)2等重金属盐，处理方法：(1)一般加入价廉易得的活泼金属(如铁粉等)，使金属Ag和Cu完全置换出来。(2)在AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置换活动性较弱的金属银，然后，如果铁粉有剩余，才置换金属铜。2．主要操作：过滤。题型1废水(液)处理的探究[解题指引]废水一般表现出浑浊、有色、有异味，可能还表现出一定的酸碱性，所以此类题的命题也是围绕几种重要离子的鉴别来进行设置的，考查学生能否利用所学化学知识判定废水中可能含有的物质。[例1]某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入

3、过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________；生成的蓝色沉淀是________。(2)废水中一定含有的物质是__________(填编号)。A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]：①金属X为______

4、____，固体A中一定含有的物质为__________(写化学式)。②B溶液中的溶质一定含有__________和__________(填字母)。A．K2CO3C．MgCl2B．Fe(NO3)2D．Ba(NO3)2③第Ⅳ步反应的化学方程式为：__________________________________________。思维点拨：废水呈蓝色，说明含有Cu2＋，所以加入氢氧化钠溶液后，会产生蓝色沉淀Cu(OH)2；加入过量的盐酸，还生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，是氯化银AgCl，说明原溶液中还含有Ag＋；考虑到原废水是透明、澄清的

5、，有Cu2＋、Ag＋同时存在情况下，Cl－、SO42-、CO32-与它们都不能同时共存，所以阴离子只能是NO3－。答案：(1)AgClCu(OH)2(2)C(3)①FeFe、Ag和Cu②BD③Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3题型2金属回收的探究[解题指引]主要考查学生能否熟练地运用金属活动性顺序，结合生活实际，既减少污染，又能回收有用金属，此类题目一定要考虑所加入的物质是否过量带来的问题。[例2]兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：(1)操作

6、Ⅰ的名称是__________；该操作需用到的铁制仪器为__________。(2)固体A的成分是__________；操作Ⅱ反应的化学方程式为：_________________________。(3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为：____________________________________。(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是________________________________。思维点拨：由于操作Ⅰ是分离固体和液体，所以

7、是过滤，过滤所需的铁制仪器是铁架台等支持仪器。由逆推方法可得出固体A的成分和操作Ⅱ反应的化学方程式。黑色固体C的成分比固体A更容易得出。图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，哪一条合理不容易判断，因为金属与碱反应，含铝的钠盐与足量的盐酸反应，都没有学过，有很多同学就无法往下做题，但这里不需要以上知识，只要根据质量守恒定律，化学反应元素种类不变就可判断。答案：(1)AgClCu(OH)2(2)C(3)①FeFe、Ag和Cu②BD③Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO31．某自来水厂用原水处理成自来水的流程如下：

8、(1)加入活性炭的作用是____________；在乡村没有活性炭，常加入__________来净水。明矾(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是____________。(3)若该地区原水中含有较多的MgCl