《分析化学》复习题

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1、《分析化学》复习题一、填空题1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________；定量分析的精密量器是指_____________________________________________。2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。3、0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe2O3(Mr=159.67)的滴定度为_____________

2、________________________________________；已知试样中As2S3(Mr=246.0)的质量分数为0.2000，则换算成BaSO4(Mr=233.39)的质量分数为____________________________。4、下图所示曲线的名称是___________________________；根据该曲线，滴定Pb2+的最高酸度是____________，在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。5、按性质和作用分析化学可分为__

3、_________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。6、浓度0.10mol·L-1的三元酸的电离常数分别是Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7，Ka3=1×10-12。用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______（个）滴定突跃；滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_______________作指示剂；滴定至第二计量点时，溶液pH＝_

4、________，可选用_______________作指示剂。7、间接碘量法的主要误差来源是________________________________________________。8、影响强酸滴定弱碱突跃范围的主要因数为____________________________________。14/141、在重量分析法中，影响沉淀溶解度的主要因数有：__________________________。2、晶形沉淀的沉淀条件主要包括_______________________________________

5、________；莫尔（Mohr）法所用的标准溶液和指示剂分别为__________________________________________。3、精密度与准确度的关系是____________________________________________________。4、0.10mol·L-1H3PO4的物料平衡式为_________________________________________。5、浓度为0.10mol·L-1的二元碱的电离常数分别是Kb1=1×10-3，Kb2=1×10-6。用同浓度的

6、HCl标准溶液滴定该碱时有_______（个）滴定突跃；滴定至终点时，溶液pH＝_________，可选用_____________作指示剂。6、弱酸的平衡常数每增加10倍，强碱滴定弱酸的突跃范围将__________________________；佛尔哈德（Volhard）法所使用的标准溶液和指示剂分别为______________________________。7、检验系统误差的方法主要有_________________________________________；碘量法测量铜样品时，所用的标准溶液和指示剂

7、分别为__________________________________。8、分光光度计的主要部件分别为_________________________________________；普通光度法中使用的参比溶液主要有____________________________________。9、影响沉淀纯度的因素主要有_______________________________________________；晶形沉淀的沉淀条件主要包括________________________________________

8、______。10、影响醋酸滴定突跃的主要因素有______________________________________；高锰酸钾测量钙时，所用的标准溶液和指示剂分别为______________________________________________。11、NaOH水溶液的电荷平衡式为_________