湖南省邵阳市邵东县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题文（含解析）

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1、邵东一中2019年上学期高二第一次月考试卷文科化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的(本部分20题，每题3分，共60分)。1.突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是A.钱学森B.侯德榜C.屠呦呦D.袁隆平【答案】B【解析】【详解】A、钱学森是世界著名科学家，空气动力学家，选项A不符合；B、侯德榜研制了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，选项B符合；C、2015年10月，屠呦呦由于在青蒿素发现及其应用于治疗疟疾方

2、面做出的杰出贡献，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获得诺贝尔科学奖的中国本土科学家，选项C不符合；D、袁隆平是我国著名的水稻专家，选项D不符合；答案选B。2.下列过程只涉及物理变化的是A.冰雪消融B.百炼成钢C.火烧连营D.蜡炬成灰【答案】A【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。【详解】A．冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A正确；B．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，选项B错误；C、火烧连营，燃烧

3、生成新物质，属于化学变化，选项C错误；D．蜡炬成灰的过程中石蜡燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区别，解题时要抓住关键点：是否有新物质生成。3.中子数为8的碳原子可用于考古，其核素组成的符号可表示为A.86CB.68CC.146CD.148C【答案】C【解析】【分析】根据质量数=质子数+中子数，由中子数和质子数确定质量数，进而求解。【详解】质量数=质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，该核素组成的符号可表示为146C。答案选C。4.实验室制

4、备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】D【解析】试题分析：实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D。【考点定位】考查化学基本反应类型【名师点晴】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，根据定义来分析。两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应

5、生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。5.下列化学用语正确的是A.甲烷的结构式：CH4B.氧原子的结构示意图：C.N2分子的电子式：D.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)22－【答案】B【解析】【详解】A.甲烷的结构式为：，CH4是甲烷的结构简式，选项A错误；B.氧原子的结构示意图为：，选项B正确；C.N2分子的电子式为：，选项C错误；D.Ba(OH)2是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2

6、OH-，选项D错误。答案选B。6.下列气体既能用下图所示方法收集，也能用排水法收集的是A.H2B.O2C.NH3D.SO2【答案】B【解析】【详解】根据图中气体进气方向可知，为向上排空气法收集气体。A、氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项A错误；B、氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，选项B正确；C、氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集；且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项C错误；D、二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；答案选B。7.下列物质属于共价化

7、合物的是A.CaOB.NaOHC.K2OD.CO2【答案】D【解析】【分析】离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的．共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答。【详解】A、CaO是通过离子键形成的离子化合物，选项A错误；B、NaOH是通过离子键形成的离子化合物，选项B错误；C、K2O是通过离子键形成的离子化合物，选项C错误；D、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别。8.关

8、于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是A.使用合适的催化剂可以加快反应速率B.升高温度会降低反应速率C.控制条件可以将N2和H2完全转化为NH3D.H2浓度不变，只增大N2浓度不能增大反应速率【答案】A【解析】【分析】从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变