高中化学苏教版选修4课件：专题综合测评3

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1、专题综合测评（三）溶液中的离子反应（时间45分钟,满分100分）一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分）1•关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）【导学号：92410262]ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSCUCaCC)3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2【解析】在A组中Cb是单质,不在电解质与非电解质等化合物之列；B组中BaSO4与C组中的CaCO3虽难溶，但溶解的部分完全电离,是强电解质；NaOH.HNO3都是强电解质・HF、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OHSSO2都是非电解质。【答案

2、】D2.从植物花汁屮捉取的一种冇机物Him可做酸碱指示剂，在水溶液屮存在电离平衡：HIn（红色）=H++liT（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A.升高温度平衡向正方向移动B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡向止方向移动，溶液显黄色D.加入NaHSCU溶液后平衡向止方向移动，溶液显黄色【解析】电离吸热,升温,电离平衡正向移动，A正确；加入盐酸，则平衡逆向移动,溶液显红色，B正确；加入NaOH,与H*反应，电离平衡正向移动,溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液,NaHSO4=Na++H*+SO亍，电离平衡逆向移动，D错误。【答案】D3.下列溶

3、液中，各组离子可能大量共存的是（）【导学号:92410263]A.pH=7的溶液中：KFJ+、Cr>NO3A.强酸性溶液中:Cu2C1O_、C「、Ba2+C・O.lmoLLT的NaHCO3溶液中：K：Al*、Fe3+>NO亍D.由水电离出的c(H卜)=10T3mol・LT的溶液中：AI3K卜、NO亍、SOf【解析】选项A中F尹沉淀完全时的pH<7,F尹在pH=7的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B项C1CT在强酸性溶液中不可能大量存在；C项A产、Fe^与HCO3不能大量共存；D项溶液可能呈酸性,也可能呈碱性，在酸性条件下能大量共存。【答案】D2.某pH=l的Z

4、nCb和HC1的混合溶液中含有FeCh杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A.NaOHB・ZnOC・Na2CC)3D・Fe2()3【解析】本题根据不引入新的杂质即可选出答案B,其原理为：Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+,加入ZnO,消耗H*,从而促进Fe，完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。【答案】B3.下列叙述止确的是()【导学号：92410264】A.95°C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B・pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4B.0.2mol-L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1C.pH=3的醋酸溶

5、液与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【解析】95°C的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H+)=c(OH),故呈中性，A错；醋酸为弱酸,pH=3的醋酸稀释10倍时•促进其电离.故3c(Cr)>c

6、(OH_)>c(H+)【解析】A项，氨水是弱电解质,部分电离，NH4C1是强电解质,完全电离,故NH4CI溶液中c(NHl)较大；B项，同浓度的盐酸电离得到的q(HJ要大于氨水电离得到的c(OH),对水电离的抑制作用盐酸大于氨水，B项错；C项，①和②等体积混合后得到的是NH£1溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒:c(Cl)+c(OH-)=c(H+)+c(NH；),物料守恒：c(Cl-)=c(NH；)+c(NH3.H2O),将二式合并得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)；D项，①与③等体积混合所得溶液呈碱性,故c(NH；)>c(Cl-)>c(OH')>c(H*)o【答

7、案】B2.室温下，对于0.10mol-L-1的氨水，下列判断正确的是()【导学号:92410265]A.与AlCh溶液发生反应的离子方程式为A13++3OH"=AI(OH)3IB.加水稀释后，溶液中c(NH；)-c(OH~)变大C・用HNO3溶液完全屮和后，溶液不显屮性D.其溶液的pH=13【解析】氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：A1"+3NH3H2O=A1(OH)3!+3NHI,A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离,但c(NHQ和c(OH)都减小,即c(NHl)・