高三化学专题复习15化工生产

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1、高三化学专题复习15化工生产一、知识梳理1、氯碱工业的原理：,设备：2、工业制纯碱的原理：3、请写岀氨碱法和联合制碱法的异同点：相同点：不同点：4、盐酸工业的原理及设备：5、硫酸工业的原理设备：6、硝酸工业的原理设备：二、巩固练习1、碘化钠是实验室屮常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备（1）判断碘是否已完全反应的实验方法；（2）将滤液在低温下分离出Nal样品的过程屮，要防止Nal被氧化，最好采取的措施是;（3）测定产品中Nal含量的方法是:a.称取3.000g样品、溶解，在250mL容最瓶屮定容；b.量収25.00mL待测溶液于锥

2、形瓶中；c.用0.1000mol/LAgNOs溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。①上述测定过程所需仪器中，需要检杳是否漏液的仪器冇，①上述样品中Nal的质量分数为o②若用上述方法测定产品中Nal的质最分数偏低（测定过程屮产生的谋差忽略不计），其可能原因有。2、以黄铜矿（主耍成份为CuFeS2,含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得试別b试剂一反应W过滤aCu到副产品绿矶（FeS0”H20）。其主耍流程如下:过量稀H2SO4黄I细菌黒亠过滤輕亠反应［pi如I不断通入02细菌已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17

3、O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O②部分阳离了以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）试齐（Ja是,IX剂b是（2）操作X应为蒸发浓缩、、o（3）反应II中加CuO调pH为3.7〜4的冃的是（4）反应V的离子方程式为o3、21世纪是钛的世纪。下iHi是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：Mg、Cl2已知:△//=—641kJmol①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)②Cl2(g)+l/2T

4、i⑸=l/2TiCb(l)△丹=一385kJ-moF1（1）钛白粉是利用TiO*发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再锻烧沉淀制得的。TiO2"发生水解的离子方程式为0（2）反应I在800〜900°C下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为:反应II的热化学方程式为，（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有（4）在800°C〜1000°C时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。4、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水屮提取NaCl、Mg（以MgCb形式存在）和Bd（以NnBr的形式存在

5、）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐屮含有Ca2Mg2SO42-等杂质，精制时所用的试剂为（）A.盐酸B.氯化顿溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）。（2）冃前工业上主要采川离了交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离了交换膜电解槽的叙述错误的是oA.梢制饱和食盐水进入阳极室B.纯水（加少量NaOH）进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解杷I的阳极用金属铁网制成（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：o（4）此工业锻烧贝壷得到氧化钙。石灰石和贝売的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业牛产都发挥了

6、极大的作用，请写出一条化工牛产屮碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）0（5）利用MgCl2-6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是o（6）丿1］热空气吹出的溟蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：5、工业上川铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下:请回答下列问题：（1）水蒸气的作用0（2）沉淀C的化学式为,该物质除了用于金属冶炼以外，还口J用作（3）操作I、操作II、操作111都用到的玻璃仪器是冇o（4）实验室洗涤A1（OH）3沉淀应该如何操作：c（5）生产过程中，除NaOH、H2OnJ*以循环使用外，还可以循环便用

7、的物质有（填化学式）。用此法制取铝的副产品是（填化学式）。6、复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产Fe3（）4的T艺：工业绿矶浄化剂氢氧化钠适量空气己知：①工业绿矶中FeSO4的含量为52.5%,其中的朵质不参与反应；②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4-4H2O请冋答下列问题：（1）铁的常见氧化物有;（2）FC3O4与稀硝酸反应的离子方程式是,检验反应后的溶液屮含Fe乳的方法；（3）在工艺流程屮，通入适暈空气“氧化”时的化学方程式是：；（4）生产中可获得的副产品是,提取该副产品的操作顺序是（填写序号）a.过滤方•加热浓缩

8、c・冷却d・结晶e.洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矶的投料速率是12.16kg