期末金属总复习

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1、期末金属总复习一、金属元素的位置和原子结构【讨论】现有的元素周期表中含多少种金属元素？分别处在元素周期表的哪里？87种金属元素，22中非金属元素【讨论】金属元素原子结构特征是什么？原子最外层电子：一般≤4个。(有例外)价电子：主族——最外层电子；副族——最外层+次外层电子。半径：同一周期原子r金属＞r非金属；同一元素的原子和阳离子r原子＞r阳离子【讨论】金属如何分类？（1）金属可分为重金属和轻金属，其中密度大于的叫做重金属，如（举5种）（2）金属又可分为黑色金属和有色金属，其中Fe、Cr、Mn常称为。（3）在金属中，熔点最低的是，硬度最大的是，密度最大的是，熔点最高的是，稳定性最好的是，地壳中

2、含量最大的是，延展性最好的是。4.5g/cm3Cu、Pb、Hg、Ag、Au黑色金属HgCrOsReAuAlAu二、金属的晶体结构和物理性质金属晶体金属晶体是由金属阳离子通过与自由电子的强烈相互作用（即金属键）紧密堆积而形成的晶体。金属的物理性质金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和延展性。而密度、颜色、硬度、熔点等，不同金属之间存在一定的差别(1)同主族金属元素:价电子数目相同，从上到下随着原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。(2)同一周期金属元素的原子的电子层数

3、相同，从左到右随着原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝顺序熔点依次升高，硬度依次增大。思考:金属晶体熔点高低及硬度大小的变化规律?合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金具备金属特性(光泽、热电良导体、延展性)。特点:熔沸点一般低于组分单质，硬度一般比组分单质大，但导电、导热性比组分差。黄铜：铜、锌合金钢：铁、碳合金硬铝：铝、铜、镁、锰、硅的合金三、金属的化学性质金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径

4、的不同，表现的还原性也有强弱不同。(1)与非金属单质反应：（O2）KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu常温迅速成膜加热加热能反应不反应讨论：①Mg和Al都属于活泼金属，在实验室中应如何贮存？②Mg、Al、Fe、Cu分别与O2、S、Cl2在一定条件下反应，得到的产物各为什么？(2)与氧化物反应：（H2O）KCaNaMgAlZnFeSnPb……冷水剧烈热水缓慢水蒸气高温不反应氢氧化物和氢气氧化物和氢气(3)与酸反应：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu常温下与非氧化性酸反应氧化性酸王水(4)与盐溶液发生反应：（置换）(5)与其它氧化剂反应：（Fe3+、Cu2+）

5、几种重要金属的比较：三ⅡA三ⅢA四Ⅷ四ⅠB金属晶体有良好导电导热和延展性银白色密度、硬度、熔沸点递增紫红色常温致密氧化膜湿空铁锈铜绿MgOAl2O3Fe3O4CuOMgSAl2S3FeSCu2SMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2钝化钝化变价氧化性酸与S与酸与Cl2与O2异性位置原子结构示意图共性单质物性化学性质铁(Fe)铜(Cu)铝(Al)镁(Mg)金属四、金属的冶炼1、金属冶炼的一般步骤：矿石的富集、冶炼、精炼2、金属冶炼的实质：金属阳离子+电子→金属原子3、金属冶炼的方法：由于金属活动性的不同，其金属阳离子的得电子能力也各不相同，所以采用的方法也不同NaMgAlFeCuHgAuAg电

6、解法电解法电解法热还原法热还原法电解法热分解、热还原氰化法（湿法）、电解法、热分解法KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu电解法热还原法热分解法几种金属的冶炼方法例题：工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的氯化物。但钾却不能用电解KCl熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，很难制得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠与熔化的KCl反应制得。有关数据如下表。熔点/℃沸点/℃密度/(g/cm3)Na9.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升华1.984⑴工业上生产金属钾主要运用上表所列哪些物理常数

7、，简答理由。⑵工业上制金属钾主要运用什么原理使该反应变为现实答案：⑴应用钠和钾的沸点不同，774℃时，钾为蒸气逸出，而钠为液体，故控制温度在774℃至883℃（略低）即可。⑵应用化学平衡移动的原理。五、金属活动性顺序的应用KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu判断金属的活动性顺序。判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。判断金属单质还原性强弱。判断金属低价阳离子的氧化性强弱。判断金属