湖南省长沙市雅礼中学2017届高考模拟试卷（二）理综化学试题+含解析

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湖南省长沙市雅礼中学2017届高考模拟试卷（二）理综化学试题1.化学与生产、生活密切相关，则下列说法不正确的是A.FezOs常用作红色油漆和涂料B.植物油与矿物油的化学成分完全相同C.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料D.液氯或者浓硫酸均可以用钢瓶储存【答案】B【解析】A、FezO：｛红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故A说法正确；B、植物油含有碳、氢、氧三种元素，矿物油属于桂，仅含碳氢两种元素，植物油和矿物油的化学成分不同，故B说法错误；C、聚丙烯酸钠能吸水和蓄水，且对人体无害，因此聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料，故C说法正确；D、液氯不与干燥的钢瓶反应，浓硫酸与铁发生钝化反应，因此液氯或浓硫酸均可以永钢瓶储存，故D说法正确。2.设山为阿伏伽徳罗常数的值，则下列说法正确的是△A.0.4molAgN03受热完全分解（2AgN0：<2Ag+2N02t+02t），用排水法最终收集到气体的分子数为0.2NaB.6.4gC£中含有的离子总数目为0.3NaC.1molFeb与一定量氯气反应时，若已知有lmol被氧化则转移的电子数为3NaD.lmol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5Na【答案】D【解析】A、0.4mol硝酸银能分解，产生0.4molN020.2mol02,用排水法发生4N02+02+2H20=4HN03,显然氧气过量,反应后剩余0.Imol02,最终收集到的气体分子数为0.INa,故A占左夯源网5u.com量是6.4X2/64mol=0.2mol,故B错误；C、题目中没有指明溶液的体积，无法计算物质的量,故C错误；D、苯燃烧的方程式：CJIe+lDm->6C02+3H20,苯甲酸燃烧的方程式为C川心+⑸2O?-*7CO,+3H,O,等物质的量苯和苯甲酸消耗氧气的量是相等的，因此5（）1该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为7.5mol,故D正确。3.自然界屮的许多植物小含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物 A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C.lmol肉桂醛分子在一定条件下最多与5mol氢气加成【答案】A【解析】A、肉桂醛中含有碳碳双键和醛基，苯甲醛屮含有醛基，所含官能团不同，因此两者不互为同系物，故A说法错误；B、肉桂醛中含有苯环、碳碳双键、醛基，能发生加成反应，含有碳碳双键和醛基能发生加聚反应，含有苯环能发生取代反应，故B说法正确；C、醛基能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，碳碳双键不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C说法1E确；D、lniol苯环需要3mol氢气发生加成，lmol碳碳双键需要lmol氢气发生加成反应，因此lmol肉桂醛最多需要lmol氢气发生加成，故D说法止确。1.下列叙述中正确的是A.使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca^POOsOH转化为C/(PO.J：F以防止蛀牙，贝I」一般可说明后者的Ksp小于前者的KspB.室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓浪水，振荡，静置后过滤，可除去苯中少量苯酚杂质C.用1.00mol/L标准盐酸滴定未知浓度的NaOII溶液10.OOmL,滴定前将25.OOmL酸式滴定管屮盐酸调至“0”刻度，将盐酸滴完恰好滴定至终点，则可得c(NaOH)=2.50mol/LD.向4ml2%的CuSOi溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL.有机物X,加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构屮不含有醛基【答案】A...【解析】A、加入少量的NaF,化学反应向着更难溶的方向去进行，因此前者的大于后者,故A正确；B、苯酚与浓漠水生成三漠苯酚，三澳苯酚是有机物，溶于苯，因此不能除去苯中少量的苯酚，故B错误；C、盐酸滴定完后恰好滴定至终点，消耗的盐酸体积大于25.OOmL,因此计算出的c(NaOH)>2.50mol・「,故C错误;D、醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,要求反应环境是碱性，向4mL2%CuS0i溶液中加入儿滴NaOH溶液，溶液不显碱性，故D错误。2.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，已知其总反应方程式为：2C&二CH2+O2—2CH；iCH0o则下列有关说法正确的是 CHjCHO纤塩A•该装置能量转化形式是电能转化为化学能B.电子移动方向：电极a磷酸溶液一一电极bC.每有0.lmol02反应，则向负极迁移的H的物质的量为0.2molD.负极反应式：決二CH2-2e+出0二CH3CH0+2『【答案】D【解析】A、从装置是电池，是化学能转化成电能的装置，故A错误；B、通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从a极经负载流向b极，故B错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即H+向b极移动，故C错误；D、根据装置图，负极反应式为CH2=CH2-2e-+HQ二CH3CHO+2H+，故D正确。1.关于下列图像的叙述屮正确的是1moBDA.图I表示：反应L(g)+H2(g)D』2HI(g)"KO的v-t关系，其中ti时刻改变的条件为升高温度B.图II表示：25°C时，用醋酸溶液滴定40.OOmL0.1000mol/LNaOH溶液的滴定曲线，其中c(CHsCOOH)=0.1000mol/LC.图III表示：反应2池@)—N2O4(g)的平衡体系中，N204的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0、Pi7o若使溶液的pH=7,则CH3COOH应该硝微过世因此c(CH3COOH)>0.1000mol/L.错误。C.由图像可以看岀：在压强不变时，升高温度，的含量降低。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。△HV0。在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，N2O4的含量增大。所以Pi>p2・错误。D・25。(2时，等pH的NaOH溶液与氨水，由于NaOH为强碱，完全电离，而N出・出0杲弱碱，部分电离，因此c(NH3H2O)>c(NaOH).当稀释相同的倍数时，由于NH3-H2。会继续电离产生OH・。因此溶液的pH变化较小。因此其中曲线a对应氨水。正确。考点：考査图像法在化学反应速率、化学平衡的移动、水解中和滴定及溶液的pH变化中的应用的知识。1.亚氯酸钠(NaClOJ是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：NaC10j・3Hj0■律潑己知：®NaC102的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结品:析illNaC10,-3H20o ②纯C102易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。③HC10?nJ看成是强酸则下列说法不正确的是A.在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释C10,以防止爆炸B.吸收塔内发生反应的离子方程式为：2CIO2+H2O2-2HCIO2+O2C.吸收塔中为防止NaClOz被还原成NaCl,所用述原剂的还原性应适屮，除H2O2外，还可以选择述原性适中的Na2（）2D.从滤液屮得到的NaC10,-3Ib0为粗品体，要得到更加纯净的NaC102-3H,0晶体必须进行重结品操作【答案】B【解析】A、根拯题中所给信息，C102易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，因此发生器中鼓入空气的作用是稀释CIO?防止爆炸，故A说法正确；B、根据流程，吸收塔内发生的离子方程式为20H~+HA+2C10rfC10r+2H20+0,t,故B说法错误；C、H2O2和"出02都含有过氧键，故C说法正确；D、粗晶体提纯，需要进行重结晶，故D说法正确。...1.从古至今，铁及其化合物在人类生产和生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明Z—的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母序号）oa.Feb.FeOc.Fe：Qid.FesOa（2）硫酸渣的主要成分为:Si02约45%,FezOs约40%,AI2O3约10%,MgO约5%。该废渣制取药用辅料一一红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）:冋答下列问题：①在步骤i屮产生的有毒气体可能有0②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为A广，若常温吋Ksp=1.0X10-32,此时理论上将A广沉淀完全，则溶液的pH为o③步骤iv中，生成FeCOs的离子方程式是。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜 粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要 (4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:牛血罟复分解反应ii的离子方程式是②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品'I•CN,方案如下:庐品I、FeSO"皿二试紙变翘若试纸变蓝则证明食品屮含有CM,请解释检测时试纸中FeSO,的作用：。【答案】(1).c(2).CO和S02等(3).5(4).F/+2HC0：「=FeC0a!+CO21+II2O(5).Fe(OH)3(6).用‘'+3H2O#Fe(OH)3+3H十，加入CuO与M反应生成Ci?和HO降低了F的浓度，使得水解反应正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。(7).34+4Fe3+=Ee43I(8).碱性条件下，与CW结合生成“「；F,被空气中的。2氧化生成F/；「与f/反应生成普鲁士蓝使试剂显蓝色【解析】(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，选c,故答案为：c；⑵①工业废渣主要含FMs及少量SiO?、AI2O3、30、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO,等有再气体，“还原焙烧”屮产生的有毒气体可能有CO、SO2等，故答案为：CO、SO2等；3[1.0XIO"3?②根据A；P=1.0X10_32,要将Al'*沉淀完全，c(A13<)=1.0X105,c(OH)=A-0xlO_5=1.0X10I则溶液的pl1=5,故答案为：5；③步骤iv中，硫酸亚铁和碳酸氢鞍反应生成FeCO：,的离子方程式为Fe2++2HC0：r=FeC03I+C02f+H2O,故答案为：Fe2++2HC03~=FeC031+C021+H20；⑶因为Fe'*会水解产生较多的H+：Fe"+3H2(U=Fe(0H)3+3H・，加入CuO与H反应生成Ci?和H20,降低了『浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(0H)3沉淀，故答案为：Fe(0H)3;Fe3+会水解产生较多的『：F/+3Il2g=Fe(0}1)3+3用，加入CuO与H仮应生成C屮和出0,降低了用浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(0H)3沉淀⑷①山和Fe'“反应生成Fe.,3蓝色沉淀，反应的离子方程式为：3k+4Fe3—Ee.13I,故答案为：31+4Fe3=Fe13I；②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CV,诚性条件下，F/与CN结合 生成3F/被空气中02氧化生成Fe3*；4-与F/反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色，故答案为：碱性条件下，F/与CN结合生成3F/被空气中@氧化生成Fe3+；4-与F/反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。1.已知S02可以用Fe(N0j2溶液吸收、按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三硕烧板中，通入一段时间N后再加人足暈的浓硫酸，加热；装置A屮有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B屮产生白色沉淀，回签下列问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为(2)实验开始前必须进行的操作是・(3)加入浓硫酸之前先通人沧一段时间，其目的是(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是若用足量NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)：・.・假设1：装置A中白雾进入装置B屮参与了反应。假设2：。假设3：Fe(N03)2溶液显酸性，在此酸性条件下N0：「能氧化S0,(6)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤(简述操作过程)预期现象和结论①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH；②取与Fe(N0a)3溶液中c(NOQ相同的适量的Ba(N03)2溶液滴入试管中③④向试管中通入适量的S0?气体(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：【答案】(1).分液漏斗(2).检查装置的气密性(3).排除空气的干扰(4). 饱和NaHSOt溶液(H2SO1或溶液)(5).S02+20H二SO：广+出0(6).SO?被阳十氧化为S0&(7).若有白色沉淀，则假设3成立(8).反之，则假设不成立(9).2Fe3++SO：>+2H：>O=2Fe2++SO.r+4HBa2++S0i2-=BaS0.»I【解析】(1)根据装置构造可知该仪器名称是分液漏斗；(2)实验开始前需进行的操作是检查装置的气密性；(3)装置中含有空气，空气中氧气能氧化亚铁离子干扰实验，所以通入氮气的目的是排除空气的干扰；(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C,C中盛放的物质能吸收硫酸且不能吸收二氧化硫、不能引进新的杂质，则需要饱和NaHSO.3溶液；二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱溶液发生反应生成盐和水，离子方程式为S02+20H==S0/-+H20；(5)铁离子具有氧化性、二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子，因此假设3是SO,被F/氧化为SO产；(6)要验证假设3,硝酸铁是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要证明是酸性条件下硝酸根离子氧化二氧化硫，可以用硝酸的强碱盐溶液、少量稀硝酸，然后向溶液中通入少量二氧化硫观察实验现象，第三步操作是向试管屮滴加少许稀硝酸，调节pH与①相同；通过以上一系列操作，如果溶液中有白色沉淀生成就说明假设3成立，否则假设3不成立；(7)铁离子把S02氧化为硫酸，硫酸与氯化顿反应产生白色沉淀,反应的离子方程式为2Fe3++S02+2H20==2Fe2++S042_+4H+>B『+SO产二二BaSON。点睛：本题考査性质实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生实验操作、实验设计能力及思维缜密性，明确反应原理是解本题关键，难点是(6)题实验没计，要考虑硝酸根离子浓度、溶液pH,注意操作先后顺序。1.氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列有关问题.(1)用氨气制取尿素的反应方程式为：2NH3(g)+CO2(g)^^C0(NH2)2(l)+H20(g)△H<0。某温度下，向容枳为100L的密闭容器中通入4mol皿和2molC02,该反应进行到40s时达到平衡，此时C0?的转化率为50%。下图屮的曲线表示该反应在前25s内“出浓度随时间变化的图彖。 KNHyxIO641①25-40s内N比的平均化学反应速率为(保留两位有效数字)。②该温度下此反应的平衡常数为・③请在图屮画出反应从25s延续至60s时c(NH3)随时间变化的图象，并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂吋c(NH：i)随时间的变化图彖。(1)氨碳比对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的7比和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。a、b线分别表示CO2、出的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的质童分数变化•二时，尿素产量最大。»<>»)•■分Q(2)工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有(3)近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：U92 ②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为g【答案】(1).3.3X10mol/(L・s)(2).2500(mol/L)*2(3).KNH^XIO*«iolL-10203040Ml6070"•0(5).增大反应物浓度、增大压强、60•《答案03>••••••・■■lb(7).CO(NH2)2+H2O-(4).26e'=C02f+N2t+6H+(8).60【解析】(1)本题考查化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、勒夏特列原理，①达到平衡时,c(NHa)=(40X10_3-40X10-3X50%)mol/L=20X10'mol•「,根据图像，此时的c(NH3)=25X10-3mol•「,依据化学反应速率的表达式,v(NH3)=(25X10_3-20XW降低温度(6).正3)/15mol/(L•s)=3.3X10"4mol/(L•s)；②起始浓度：0.040.0200变化浓度：0.020.010.010.01平衡浓度：0.020.010.010.01c(H2O)0.012NHa(g)+C02(g)CO(NH2)2(1)+Hg(g)根据化学平衡常数定义，K^c°2)xc2(nh3)0.01xo.O22=25000；③催化剂加快反应速率,60SOIOf但对化学平衡的移动无影响，因此图像是：0W201040刃60；(2)考查化学反应条件的选择，根据图像，尿素的产量最大，应是曲线的最高点，即比值为2时，尿素的产量最大；(3)考查勒夏特列原理，提高尿素产量，平衡向正反应方向移 动，可以增大反应物浓度、增大压强、降低温度等；(4)考查电极反应式的书写、电化学计算，①根据原电池的工作原理，氧气参加的一极为正极，则'极为正极，M极为负极，尿素转化成坏境友好的两种物质，即产生2和C02,根据图2,M电极反应式为C0(NIb)2+lb0-6e二CO2f+N2f+6H+；②N电极反应式02+4H+4e二2出0,得失电子数目守恒:30?〜12e_〜2C0(NH2)2,消耗尿素的质量为33.6X2X60/(22.4X3)g二60g°点睛：本题的难点是电极反应式的书写，对环境友好，说明产生无污染物质，即尿素转变成N2和C02,根据装置图，尿素还产生H+,即电极反应式为：C0(NH2)2+H20-6e_=C021+N21+6H+o1.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的p轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4,E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。(1)基态E原子的电子排布式为:C和D的第一电离能较大的是(填元素符号)。(2)D0产中D原子的杂化类型为；A、D和氧元素组成的液态化合物扎DO。屮存在的作用力有o(3)结构式为A-B=B-A的分子中。键和or键的数目比为；B2分子和N0,离子互为等离子体，则N0'的电子式为。(4)向EDON容液中加入过量稀氨水，其化学方程式为；产物中配离子的空间构型是【答案】(1).ls22s22pD(黑球)和E(白球)形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516pm,则黑球和白球之间最近距离为pm(精确到0.1,已知丁3二1.732)；3s23p若ED中/被O'代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因3d104sl或Bd^s1(2).P(3).sp3'⑷.氢键、范德华力、共价键(5).3:1(6).丄A::。：(7).(9).223.4(10).CuS0】+4NH3•出0二SOrMFbO⑻.平面四边形(或平而止方形) 两种晶体中离子的配位数不同；由于r(O2')TTTa>Va>VTa,因此第一电离能P>S；(2)DO广为SO广，其中S有3个。键,孤电子对数为(6+2-3X2)/2=1,价层电子对数为4,即SO广中S的杂化类型为spS组成的化合物是比SO”含有的作用力是共价键、范德华力、氢键；(3)成键原子之间只能有1个。键，双键屮有1个兀键，因此H-N=N-H中o键和介键的比值为3：1；等电子体的结构相似，2的结构式为“三N：因此的电子式为［:N::()«?.(4)EDO】的化学式为CuSOn与过量的氨水发生络合反应，反应方程式为：CuS0i+4NH3-H20二SO4+4H2O,Cf+提供空轨道，NH3提供孤电子对,因此皿是配体；苗xa(1)根据晶胞的结构，黑球和白球Z间最近的距离是体对角线的1/4,即为—厂(a为晶胞的边长)，代入数值，解得为223.4pm,两种晶体中离子的配位数不同。由于r(02_)VIA,注意后边特殊；(2)杂化类型的判断，杂化轨道数等于价层电子对数,价层电子对数二。键数目+孤电子对数；(3)恋0.冲作用力的判断，共价键和分子间作用力容易判断，氢键往往容易忽略，H2SO1是含氧酸，电离产生的氢是rtl疑基电离产生，即H2SO<的结构简式为HO-SObH,HO一可以与另一个硫酸分子屮H或0形成氢键。1.J为丁苯瞅，它是一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下： l)Rt-C—旳2)HQRT"°HRMgBr-己知：①②C能发生银镜反应;R：^->KCOOH③E的核磁共振氢谱只有一组峰;④J是一种酯，分子屮除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题:⑴A—B的反应类型为;C中所含官能团的名称为•(2)用系统命名法命名D:;J的结构简式为o(3)写出C与银氨溶液发生反应的化学方程式：...(4)G的同分异构体有多种，英屮核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCh溶液发生显色反应的结构有种。(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇：A摯竺k竺叫兰兽<2>CHlCH,0H反应①的反应条件和试剂分别为:L的结构简式为。【答案】(1).取代反应(2).漠原子、醛基(3).2-甲基丙烯(4).CCCHJ,(5).HO+2Af(NHl)-OH光照、C1.2(或B")(8).【解析】考查有机物的推断和合成，(1)根据反应条件，A与漠在铁作催化剂的条件下反应,A为甲苯，A->B发生的是取代反应；根据G的结构简式，A-B反应一Br引入到甲基的邻位,即B的结构简式为,对比B和C的结构简式，C比B少2个氢原子，多了一个氧 原子，且C能发生银镜反应，说明C屮含有醛基，即C的结构简式为:O>-CH0・含有官能团是溟原子和醛基；（2）根据G的结构简式，以及题给信息，推出D的结构简式为CH2-C（CH：02,名称为2—甲基一1—丙烯；根据题给信息，II的结构简式为:CHjpCH3-c<-CH；^CH<*OHCOO"，J是酯，除苯坏外，还含有一个五元环，因此J的结构简式为:C(CHJj&;（3）醛基被氧化，反应方程式为:0X)NH<+HtO+2Ar4+3NH>（4）能BrzCHO+2Af