青海师范大学附中高二上学期期中化学试卷含解析

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1、2016-2017学年青海师范大学附中高二(上)期中化学试卷一、单项选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分)1.己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的AH二-12」KJ/mol:HC1(aq)与NaOH(aq)反应的△Hr-55.6KJ/mol.则HCN在水溶液屮电离的AH等于()A.・67.7KJ/molB.・43.5KJ/molC.+43.5KJ/molD.+67.7KJ/mol2.在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气)W2Z(气)若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL,其中Z占10%,下列推断中，正确的

2、是()A.原X、Y混合气体积为1.2VLB.原X、Y混合气体积为1.1VLC.达平衡吋，消耗X体积为0.25VLD.达平衡时，消耗Y体积为0.05VL3.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)=3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3mol/L,则下列判断不正确的是()A.混合气体密度一定减小B.平衡一定向逆反应方向移动C.化学计量数：m+n<3D.物质C的体积分数减小了4.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,—定温度下发生反应A(g)+xB(g)W2C(g),达到平衡后，只改变反应的

3、一个条件，测得容器屮物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示.下列说法中正确是()B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C.反应方程式中的x=l,正反应为吸热反应D.30min和54min的反应的平衡常数相等4t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.805.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入l.OmolA和l.OmolB,反应A(g)+B(g)=C(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()A.反应在前5s的平均速率v(A)二0.17mol・L/i・s-lB.保持其他条件不变，升高温度，平衡吋c

4、(A)二().41mol・L」，则反应的厶H>0C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时，C的转化率大于80%A.相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA.0.20molB和l.OmolC,反应达到平衡前v(正)Vv(逆)1.有一反应：2A+BW2C,其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T］温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D.c点可表示v（正）

5、2.H?S水溶液中存在电离平衡H2S^H^+HS-和HS-H^+S2-.若向H2S溶液中（）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO?气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小3.相同温度下，两种氨水A、B,浓度分别是0.2mol/L和O.lmol/L,则A和B的OFF浓度之比（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能确定4.关于电解质溶液的正确判断是（）A.在pH=12的溶液中，KClHCO3*Na•可以共存B.水电离的c（H）=lX10'3mol/L

6、的溶液中：NaFe3SO42>Cl~C.由0.ImoI/LBOH溶液的pH二10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH'KiirD.=lX10'13mol/L的溶液中：Ba2C1OClNO3_（OH）5.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②NazSCU溶液；③KNO3溶液；④比0;©CH3COONa固体；@NH4C1固体；⑦CuSCU固体®CaCO3固体（）A.①②⑤⑦B.②③⑥C.②③④⑤D.②④⑤11•现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：®0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol

7、/LHC1；®pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液.以下有关说法正确的是（）A.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：B.将①、④等体积混合，则混合液的PH为7C.四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③〉①二②二④D.将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③〉②12.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4C1固体D.