高中阶段常见元素的化合价pdf

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1、中学阶段常见元素化合价表注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。元素常见化合价例子该化合价的性质元素及单质的其他性质【主要离子】123氢H+1（主要）在大多数化合物中，如HCl、●有三种同位素：H、H(或D)、H(或T)●单质有+【H】H2O、NaHCO3、NH3等还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味-1在活泼金属氢化物中及其衍生有强还原性，可以-【H】物，如NaH、KH、CaH2、KBH4和水反应放出H2等锂Li+1锂化合物如LiCl、LiOH、Li2O焰色为深红色●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水+6【Li】等高，密度很

2、小●同位素Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成Li2O●强还原剂钠Na+1钠化合物如NaCl、Na2O2等焰色为黄色●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤+【Na】油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应放出氢气●在空气中燃烧生成Na2O2●强还原剂钾K+1钾化合物如KCl、KNO3等焰色为紫色（混有●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，++【K】Na时会为黄色，透保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还过蓝色钴玻璃才能原剂●在空气中燃烧生成K2O2和KO2●钾钠合金看到紫色）用作核反应堆的冷却剂镁Mg+

3、2镁化合物如MgCl2、MgSO4等●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃2+【Mg】烧生成MgO，也有Mg3N2生成●能在CO2等大多数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上用作照明弹钙Ca+2钙化合物如CaCl2、CaSO4、焰色为砖红色●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空2+【Ca】CaO等气中缓慢氧化或燃烧生成CaO●强还原剂硼B+3大多数硼化合物如H3BO3、3-【BO3】B2O3等铝Al+3大多数铝化合物如Al2O3、●银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜3+【Al】NaAlO2等阻止进一步氧化●两性金属，可以

4、和强酸、强碱-【AlO2】(偏铝反应●在浓硫酸、浓硝酸中钝化●高温下有强还原酸根)性，铝热反应的原料碳C+2CO等有还原性●有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等●高温下有还原性，可以还原金属氧化物、CO2等●+4CO2、CS2等14可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光●同位素C用2-【CO3】于考古-【HCO3】等其他金属碳化物中碳显负价（如负价的碳化合物有CaC2等）；有机物一般不讨论还原性碳的化合价硅Si+4硅酸盐如Na2SiO3、硅酸、SiF4、●半导体材料●用作电脑芯片●可以和碱反应放出2-【SiO3】氟硅酸盐等氢气1+3SiHCl3-4

5、某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si和水反应放出自燃4-【Si】等性的硅烷氮N+5硝酸及硝酸盐(如KNO3)、硝酸根离子酸化后●无色无味的气体，不支持燃烧●化学性质稳定●-【NO3】N2O5等具有强氧化性高温或放电时和O2反应产生NO●和H2高温高压在有催化剂的条件下化合成NH3●游离态氮转化+4NO2、N2O4等易歧化为化合态氮的过程叫做固氮●用作冷却、防腐、+3亚硝酸及亚硝酸盐(如亚硝酸跟离子有致保护气体-【NO2】NaNO2)、N2O3等癌性+2NO等+1N2O等-3氨气、铵盐（如NH4Cl）、氮化NH3溶于酸；铵盐和+【NH4】物（如Na

6、3N、Mg3N2等）碱反应生成NH3；3-【N】活泼金属氮化物和水反应放出NH3，生成碱-其他【N3】叠氮化物(如NaN3等)磷P+5（主要）磷酸及其盐（如H3PO4、HPO3、无显著氧化性●有红磷、白磷(P4)、黑磷等多种同素异形体●易3-【PO4】K3PO4、NaH2PO4等）、P4O10、燃，在空气中燃烧生成P4O10●白磷易自燃，剧毒，2-【HPO4】PCl5、POCl3等可溶于CS2●白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理●用过-【H2PO4】等白磷的仪器应灼烧●红磷受热升华，白磷熔化●和氧化剂混合易爆3-+3【PO3】等H3PO3、PCl3等+

7、1次磷酸(H3PO2)及其盐有强还原性氧O-2氧化物如SO2、CuO、I2O5等；最常见的价态●无色无味的气体，供给呼吸，助燃●最常见的同2-【O】氢氧化物如KOH等；大多数含素异形体是臭氧(O3)，有鱼腥臭味和很强的氧化-【OH】氧酸及其盐如HClO4、BaSO4性(常温下能将银、硫化铅等物质氧化)，易被催【……】等；……化分解，受热易分解●在氧气中高压放电能产生臭氧●液氧为淡蓝色液体，固态为淡蓝色雪花状-1过氧化物如H2O2、Na2O2等和水反应放出氧气固体●绝大多数元素都存在氧的化合物●接近2-【O2】100%的纯氧能使人的呼吸停止其他超

8、氧化物(如KO2)、臭氧化物强氧化性；超氧化-【O2】(如CsO3)、HOF（此处0价）物、臭氧化物和水-【O3】等等反应放出氧气2-硫S+6【SO4