元素周期律（讲义）

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1、元素周期律（讲义）一、知识点睛1.元素周期律元素的性质随着元素的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。2.微粒半径大小规律①同主族，从上到下原子半径逐渐。即电子层数越多，微粒的半径越。②同周期，从左到右原子半径逐渐（稀有气体除外）。即电子层数相同，核电荷数越大，原子的半径越。③电子层结构相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越。（如F->Na+>Mg2+>Al3+）④同种元素，原子半径阳离子半径；同种元素，原子半径阴离子半径。即对同一元素，价态越高半径越。（如：Fe2+>Fe3+）3.主族元素化合价规律（1）最高正价数=主族序数=

2、最外层电子数如：2、3周期主族元素的最高正价从+1到+7变化（O通常显负价，F没有正价）。（2）最低负价绝对值=8-主族序数（限ⅣA族~ⅦA族）如：2、3周期主族元素的负价从-4到-1变化（金属元素没有负价）。4.金属性和非金属性规律（1）同一周期元素，从左到右，原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，则金属性越来越，非金属性越来越。（2）同一主族元素，从上到下，原子失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱，则金属性越来越，非金属性越来越。（3）金属性和非金属性应用①元素的金属性越强，单质与水（或酸）反应置换出氢越_，元素最高

3、价氧化物对应的水化物的碱性越_。6②元素的非金属性越强，单质与氢气化合越且生成的气态氢化物的稳定性越，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越。6二、精讲精练1.下列元素中，原子半径最大的是（）A．CB．NC．SiD．Cl2.下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是（）A．Na+>NaB．Cl-O2-D．K+

4、所示。（1）X的元素符号为。（2）Y的化合价为。（3）Z的最低化合价为，Z的最高价氧化物为。5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答问题：（1）T元素的最高正价是。（2）Q元素的原子结构示意图为。（3）原子序数比W多4的元素是（填元素符号）。6.X、Y、Z、R均为短周期元素，在周期表中位置如图，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）Z元素的最高正价是。（2）Y的氢化物的化学式为。（3）X的最高价氧化物对应的水化物（填化学式）。61.下列说法正确的是（）A．Li

5、、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱2.依据元素周期律，下列推断正确的是（）A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．碱性：KOH>Ca(OH)2C．热稳定性：H2S>H2OD．单质的氧化性：Br2>Cl23.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增

6、强D．CH4、NH3、H2O的热稳定性依次增强4.下列有关铯（Cs，位于第6周期，第ⅠA族）及其化合物的说法不正确的是（）A．Na的金属性强于Cs的金属性B．Cs与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强于Cs+D．CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强5.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO46.三种金属元素X、Y、Z，在相同条件

7、下，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比X的最高价氧化物水化物的碱性强；X可以从Z的盐溶液中置换出Z，则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序为（）A．Y>X>ZB．X>Y>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X61.已知X、Y、Z元素的原子的电子层数相同，且其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，下列判断正确的是（）A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性

8、比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强6【参考答案】一、知识点睛1.原子序数周期2.①增大大②减小小③小④大于小于小4.