资源描述：
《广东省2017届高考化学一轮复习专题6《氧化还原反应》考点2《氧化还原反应的规律及应用》》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、考点2《氧化还原反应的规律及应用》1.（2016•安徽模拟信息考试）乙硼烷侃2比）是一利
2、潜在的高能燃料，工业上可用反应：AlCh+2A1+3H2^A1203+B2Hg制取，下列有关说法正确的是（）高压A.反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂B.B乩充分燃烧生成B2O3和H2OC.B2H6中存在共价键和离子键D.每生成1molB2H6转移3mol电子解析：铝元素反应后化合价升高，作还原剂，氢元索化合价降低，作氧化剂，A项错；乙硼点燃烷燃烧的化学方程式：B2H6+302^=B2（）3+3H20,B项正确；为共价化合物，只有共价键,C项错；每生成1mo
3、lB2II6,铝失去6mol电子，D项错。答案：B2.（2016•安徽芜湖一中模拟）有一未完成的离了方程式：+X0F+61广=3X2+3HQ,据此判断X元素的最高化合价为（）A.+7B.+6C.+5D.+1解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X_,最低负价绝对值与最高正价之和为8,则X元素的最高化合价为+7。答案:A3.（2016•江西新建一中期中）已知FesOi可表示成FeO・Fe2O3,水热法制备F&Qi纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S20r+02+401l'=Fe304+SiOr+21120o下列说法正确的是（）A.02和S20r是氧
4、化剂，F評是还原剂B.每生成1molFe.jOi,则转移电了数为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D.若有2mol被氧化，则被Fe?+还原的O2为0.5mol解析：在3Fe2++2S20r+02+40ir=Fe301+S^Or+2IL0>I',化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，诙元素的化合价变化为+2价一+
5、价；硫元素的化合价变化为+2价一+
6、价；氧元素的化合价变化为0价一—2价，所以氧化剂是①；还原剂是Fe2S2O釣。A项，由上述分析可知,还原剂是Pe2S20t,氧化剂是O2,故A错误;B项，由方程式可知,每生
7、成1molFe3Oi,参加反应的氧气为1mol,转移电子数为1molX4=4mol,故13错误；C项,由上述分析可知,氧化剂是02,还原剂是FetS2O匸3molF『+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：（2+2）=1：4,故C错谋；D项，2molFe?+被氧化时,失去电子2mol,贝lj被Fe?+还原的O2的物质的量为0.5mol,故D正确。答案：D4.（2016•天津南开模拟）已知溶液中还原性:HSOT>r,氧化性ior>l2>sorc在含有3molNaHSOa的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO
8、3和析出L的物质的量的关系如图所示,则下考点2《氧化还原反应的规律及应用》1.（2016•安徽模拟信息考试）乙硼烷侃2比）是一利
9、潜在的高能燃料，工业上可用反应：AlCh+2A1+3H2^A1203+B2Hg制取，下列有关说法正确的是（）高压A.反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂B.B乩充分燃烧生成B2O3和H2OC.B2H6中存在共价键和离子键D.每生成1molB2H6转移3mol电子解析：铝元素反应后化合价升高，作还原剂，氢元索化合价降低，作氧化剂，A项错；乙硼点燃烷燃烧的化学方程式：B2H6+302^=B2（）3+3H20,B项正确；为共价
10、化合物，只有共价键,C项错；每生成1molB2II6,铝失去6mol电子，D项错。答案：B2.（2016•安徽芜湖一中模拟）有一未完成的离了方程式：+X0F+61广=3X2+3HQ,据此判断X元素的最高化合价为（）A.+7B.+6C.+5D.+1解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X_,最低负价绝对值与最高正价之和为8,则X元素的最高化合价为+7。答案:A3.（2016•江西新建一中期中）已知FesOi可表示成FeO・Fe2O3,水热法制备F&Qi纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S20r+02+401l'=Fe304+SiOr+21120o下
11、列说法正确的是（）A.02和S20r是氧化剂，F評是还原剂B.每生成1molFe.jOi,则转移电了数为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D.若有2mol被氧化，则被Fe?+还原的O2为0.5mol解析：在3Fe2++2S20r+02+40ir=Fe301+S^Or+2IL0>I',化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，诙元素的化合价变化为+2价一+
12、价；硫元素的化合价变化为+2价一+
13、价；氧元素的化合价变化为0价一—2价，所以氧化剂是①；还原剂是Fe2S2O釣。A项，由上述分析可知,还原剂是Pe2S20t,氧化剂是
14、O2,故A错误;B项，由方程式可知,每生成1molFe3Oi,参加反应的氧气为1mol,转移电子数为1molX4=4mol,故13错误；C项,由上述分析可知,氧化剂
