（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题3从矿物到基础材料第2单元铁、铜的获取及应用.

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1、第二单元铁、铜的获取及应用浙江考试标准知识条n必考要求加试要求(1)自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质aa(2)丄业炼铁的反应原理bb(3)铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)bb⑷F『+、Fe'+的性质及转化cc(5)检验Fe12Fe3+的常用方法c(6)不锈钢的主要组成元索及其用途a考点1丨铁及其化合物的性质与应用［基础知识自查］1.铁的位直与结构、物理性质银白色金属主要价态+2、+3易被磁铁吸引地壳中居第四位铁2.铁的化学性质铁的性质活泼，冇较强的还原性。常温卜•铁与水不反应，在髙温条

2、件下与水蒸气反应:咼温3Fe+4H20(g)^=Fe30i+4H2。(3)与酸的反应酸离子方程式或现象非氧化性酸(如稀H2SO4)Fe+2H〒——Fe2*+H2A氧化性酸稀HNO3Fe不足Fe+4H一+NO7——Fe3^+NO人+2H2OFe过量3Fe+8H+-2NO73Fe2+-2X0Aw+4H?0浓HNQ、浓硫酸常温下钝化(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO.’：溶液反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+0②与FoCh溶液反应的离了方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+o1.铁的冶炼(1)原料：铁

3、矿石、焦炭、石灰石、空气。(2)设备：炼铁高炉。(3)原理：铁的冶炼过程中的主要反应(写化学方程式)点燃高温①还原剂的生成：C+O2^=CO2、C+CO2^=2CO；高温②铁矿石的还原：Fe203+3C0^=2Fe+3C02；高温③炉渣的形成：CaC03^=Ca0+C02f、Ca0+Si02=CaSi03o2.铁的三种氧化物的主要性质氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe：O)俗名—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2+3+2、+3(1)与非氧化性酸反应FeO、Fe2(h

4、分别与盐酸反应的离子方程式为Fe0+2H+=Fe2++H20^Fe203+6H+=2Fe3++3H2O,故二者均是碱性氧化物。△(2)FeO不稳定，在空气中受热生成FeQ,其方程式为6Fe0+02^=2FeQ。高温⑶与A1发牛•铝热反应(以FsOi为例)方程式为3Fe：O+8Al^=9Fe+4A120：21.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与H+反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O受执分解—△2Fe(OH)3Fe2O3+3H

5、2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应阳++20K^Fe(OH)2I可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3++3OH^^Fe(OH)31二者的关系在空气中，Fo(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Ee(OH)s,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3【特別提醍】用FeSO.’：和NaOH试剂制备Fe(OH)2沉淀，实验吋应注意的操作有:⑴配制FcSOj溶液的蒸懈水和NaOH溶液要加热煮沸除去溶液中的0力(2)用长滴管吸取NaOH溶液插入FoSO；溶液液

6、面以下挤出NaOH溶液。［核心要点提升］1.“铁三角”及具重要应用(1)“铁三角”的转化关系(2)重要应用①判断离子大量共存Fe*与S仁广、HS：SOt,FJ+与N0：「(『)、CIO".MnO?(H+)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。②盐溶液的配制与保存a.F/+的盐溶液：加少量铁粉防止甩2+被氧化；加少量相应的酸防止Fe'+水解。b.Fe”的盐溶液：加少量相应的酸防止甩汁水解。③制取Ec(OH)3胶体△Fe3++3H2O^=Fe(OH)3(胶体)+3H④制备无水FeCl3HC1气流中FeCL・

7、6H20FeCl3+6H20o△(从MgCl2•6H2O中提取MgCl2,原理相同)⑤相关除朵(括号内为杂质)a.Fe2+(Fe3+):加足量铁粉,充分搅拌,过滤。b.FeCL(FeCl2)：加氯水或双氧水。c.FeCl2(CuCl2)：加过量Fe粉，充分反应，过滤。2.成功制备Fe(0H)2的两个关键(1)溶液中不含Fe'+和6等氧化性物质。如在配制溶液时，可把蒸傑水加热煮沸，除去溶解在水屮的氧气。(2)制备过程中，保证生成的Fo(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。如可在溶液表面加植物油或苯以隔绝氧气，滴加

8、液体时，可将胶头滴管伸入到液而以下防止氧气进入，也可用铁粉和硫酸反应产生的氢气排净装置屮的空气。【易错警示】(l)Fe?+具有较强的述原性，F畀水解能力强，实际上pH>3.7时，Fe'+几乎完全水解生成Fe(OII)3沉淀。欲除去某溶液中含冇的Fe?+杂质时，一般先向溶液中加入氧化剂(如HO),使Fe'H被氧化为Fe：i+,然后加碱或盐调节pH,使Fe”转化为Fe(OH)3沉淀除去。(2)Fe3+既