分析化学复习材料

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1、化学试剂按其纯度通常分为：优级纯，分析纯，化学纯，实验试剂；系统误差具有单向性，重复性，误差大小基木不变有效数字的计算规则；考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是F检验多次分析结果的重现性越好，则分析的精密度越好。分析化学屮涉及少量数据时，冇关数据的处理应根据t分布处理；滴定度的计算；配置缓冲溶液下列物质中可以直接用来标定【2溶液浓度的物质是人宝。3在水溶液中，HC104酸和HC1均显示强酸性质而无法区别其强弱，是岸于对两种酸而言，水是较强的碱将酚猷分别加到MnS(a)和CuS(b)的饱和溶液中，所观察到的现彖是前者红色后者无色用BaSO4重量法测定

2、煤屮S含量，最后的洗涤沉淀的洗涤剂应选择H20使用磺基水杨酸分光光度法测定微量的F尹时，光度计检测器直接测定的是透勿必的琢pH聆沁时M喲严主砒毘氢离子在玻璃膜表血进行离子交换和扩散的结果Pt电极是一种惰性电极，进行屯位滴定时，滴定反应是氧化还原反应用原子吸收分光光度法分析碱金屈和碱土金屈时，由丁•待测元素在热激发是因电离使基态原子数减少，以致原子吸收强度减弱，常采用的消除影响方法是加入消除电离剂原子吸收分光光度法定量的前提假设之一是基态原子数近似等于总原子数范第姆特方程式h=A+B/u+Cu分光光度计的光路顺序是：光源■单-色器■色皿■检测器■微安表碘量法谋差来源12的

3、挥发；厂在酸性溶液中易被空气中的氧气氧化。EDTA络合物的条件稳定常数随溶液的酸度而变化。酸度越小，K稳越大，络合物越稳定，滴定的pM突跃越大。酸碱滴定曲线是以溶液的pH变化为特征的。滴定时酸碱浓度越大，滴定突跃范围越大。酸碱的强度越大，则滴定突跃范围越大。氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的大小和氧化剂与还原剂两电位的条件电极电位差有关溶液的质子条件的写法；福尔哈德法;在分光光度分析中，仅在待测物与显色剂的反应产物有吸收(其他均无吸收)的情形下，选用蒸憾水做参比溶液。而在显色剂或其他组分略有吸收的情形下，以试剂空白做参比溶液；离了选择性电极电极电位产生机制为离了交换

4、；各个色谱峰的保留值；分离度表达式；(相关题)[P28T6]某式样经分析测得含猛质量分数(%)为:41.42,41.27,41.23,41.26.求分析结果的平均偏差，标准偏差和变异系数。分析结果平均值：X二(41.24+41.27+41.23+41.26)4=41.25%D=(141.24-41.251+

5、41.27-41.251+

6、41.23-41.251+

7、41.26-41.251)4=0.015%S=0.018%(原题)在lmol/LHC1溶液中，用Fe'+溶液滴定含Sr?+溶液。计算反应计量点电位，以及反应完全程度为99.9%和100.1%时的电位，并说明

8、计量点前后同样变化0.1%。(已知EFe3+/Fe2+=0.68V,Esn4+/Sn2+=0.154V)解：(1)求计量点电位Esp：反应2Fe3++Sn2+=2Fe2+4-Sn4+,Esp=(njE/+n2E20}/(ni+n2)=0.33V(2)滴定至99.9%时溶液电位为E二Esn4+/sn2+°'+(0.059/2)lgcsn4+/csn2+=0・24V(3)滴定至100.1%时溶液电位为E二Ei；e3+/Fe2+°+0・0591gCFe3+/CFe2+=0・50V以0.10mol/L的HC1标准溶液滴定0.1Omol/L的Na2CO3溶液，计算滴定至化学计量点

9、时的pH值，并选择合适的指示剂。(已知H2CO3Kai=4.2XW7,©2=5.6X107)。解：H2CO3为二元酸，其共轨碱Na2CO3(二元碱)Kbi=Kw/Ka2=1.8X10-4；Kb2=Kw/KaI=2.4XIO'8用HC1标准溶液滴定时出现两个化学计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2OHCO3"为两性物质；[H+]eqi=^KalKa2=-=4.8X10-9mol/LpHeqi=8.32,酚猷H2CO3饱和溶液c=0.040mol/L[H+]cq2=

10、,甲基橙计算在pH3・0、c(EDTA)=0.01mol/L时Fe3+/Fe2+电对的条件电位。(已知：lgK底3+丫)=25.1,邸低2+丫〉=14.3,pH3.0时，ay(h)=1O10-8)解:[Y]=c(Y)/aY(H)=10-2°/1010-8=10-12-8aFc2+(Y)=1+[Y]K(Fc2+Y)=IO1'5筑3+(Y)=1+[Y]K(Fe3+Y)=W0=4)°(Fe'7F/)+O・0591g[Fe3^]/[Fe2^]=4>°(Fe3/Fe2)+0.0591gaFc2+(Y)/aFc3+(Y)+0.0591gc[Fe3+]