原子的结构-教案

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1、原子的构成（第一课时）知识与能力：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、知道原子不显电性的原因；3、掌握相对原子质量的运用。过程与方法：1、通过举例、比喻等方法说明原子的结构，并知道原子不显电性。2、结合原子的结构，用数学方法分析相对原子质量与质子数、中子数的关系。【教学重、难点】原了的结构、相对原了质量的运用。引言：构成物质的微粒有原子、分子、离子等。分子是市原子构成的，那么原子乂是有什么构成的？介绍：原子的构成情况：原子杆核（居于原子中央琴朦篙子牯个单位的正电制核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）举例原子核电子质子中子氧原子888

2、钠原子111211氛原子101010氢原子101注意：（1）体积关系：原子核占据原子体积的几千亿分之一，核外电子占据原子体积的绝大部分。演示：比较原了核和原子的大小（2）质量关系：m（原子）（原子核）+m（电子）=ni（原子核）［原因是电子的质量很小，可以忽略］（3）氢原子核内只有一个质子，没有中子。因此，并不是所有的原子都含有中子。介绍：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。总结：原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷，数值相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。在原子中，核电荷数二质子数二核外电子

3、数。其中核电荷数是原子核所带的正电荷数。注意：（1）质子数不一定等于中子数。（2）不同原子的质子数、核外电子数不同。（3）电性关系不带电的微粒：中了、原了（由原了构成的分了）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子冋忆：原子的体积小、质量小。正是由于一个原子的实际质量很小，使用不方便，一般情况下用相对原子质量。相对原子质量：一种碳原子（质子数为6,中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这个标准的比值。相对原子质量=某原子实际质苹碳原子质量X丄12分析：设碳原子质量X丄为in.12相对原子质量=某原了实际质量

4、_原子核质量+电了质量〜原了核质量mmm_所有质子质量+所有中子质量m_质子数x—个质子的质量+中子数x—个中子的质量m_质子数x加+中子数x加m=质子数+中子数举例：（开封中考）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于537和'gl的说法中错误的是（）A・两个原子相比较，中子数相同B・两个原子属于同种元素C・两个原子相比较，核外电子数相同D・两个原子相比较，质子数相同练习题1.分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是（）A.中子B.电子C

5、.原子D.原子核2.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了锢（In）元素的相对原子质量新值。锢元素的核电荷数为49,相对原子质量为115o钢原子的核外电子数为（）A、115B、49C、66D、1641.钢笔的笔尖上有金属铁，已知铁原子的质子数是77,下列关于铁原子的说法中错误的是（）A、核电荷数是77B、中子数是77C、电子数是77D、是金属元素的原子2.下列各种原子各lg,所含原子数最多的是（）A.氧原子B.铁原子C.氢原子D.氯原子