化学选修四9月月考试题

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1、高二化学单元考试试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:140:16Na:23一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.④⑤⑥2、在四个相同的容器中,在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是:()A、v(NH3)=0.1mol/(L*min)B、v(H2)

2、=0.6mol/(L*min)C、v(N2)=03mol/(L*min)D、v(H2)=0.3mol/(L・min)3、在一密闭烧瓶中注入NO2,在25°C时建立下列平衡:2NO2(g)^N2O4(g)(正反应为放热反应),若把烧瓶置于100°C的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度。其中不变的是:A、③⑤B、③④D、①③4、下列不链用勒沙特列原理解释的是:()①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②棕红色NO?加压后颜色先变深后变浅③S02催化氧化成S03的反应,往往需要使用催化剂④出、【2、HI平衡混和气加压后颜色

3、变深⑤光照氯水,颜色变浅⑥向盛有N02的集气瓶中投入活性炭,颜色变浅⑦加热氯化铁溶液,溶液变红A.②③④B.①②⑥C.④⑤⑦D.③④⑥5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,已知:破坏lmolH—H键消耗的能量为QikJ,破^1mol0=0键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH—()键释放的能量为Q3kjo下列关系式中正确的A2Q"Q2MQ3B.2Q1+Q2V4Q3C.Q1+Q2

4、度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,贝IJ()A.平衡向正反应方向移动了B・物质A的转化率减少了C-物质B的质量分数减少了D.a>b倚化剂.亠8>反应2SO2(g)+O2=^2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0・4nwl/(L。s)在这段时间内用02表示的反应速率为0.04mol/L,则这段时间为B.2.5sC.10sD.5s9、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2SO2(g)+O2(g)—-2SO3(g)为放热反应,贝IJSO2的能蠻一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s)AH

5、X),则金刚石比石墨稳定C・已知H+(aq)+OH"(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)AHi2C(s)+O2(g)==2CO(g)Aft则厶Hi

6、各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是2A(g)+B(g)=2C(g)AH2A.2A(1)+B(1)=2C(g)AHiB.C.2A(g)+B(g)=2C(1)AftD.2A(1)+B(1)=2C(1)AH412、已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1);A乩=一01,H2(g)+1/20(g)===H2O(g);AH2=-Q2fH2(g)+l/2()2(g)===H2O(1);常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为A.0.40+0.0502B・O.40

7、+O.102C・()・40+0.0503D・()・40]+0・10313、可逆反应A(g)+nB(g)=2C(g)(正反应吸热)在一定温度下,反应物B的转化率与压强有如图所示的关系,那么n值一定是()A.>1B・M1C.1D・214、升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多13题閨()八B的转化至O15、一定条件下的密闭容器中,进行如下反应:2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g);AH=-746.4kj/mol为提高该反应的反应速率,缩

8、短达到平衡的时间,下列措

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