原子结构练习

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1、原子结构强化训练专题第一卷可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14CI35.5S32Br80I127Na23Mg24Al27Fe56Zn65Cu64Ba137Ag108K39一选择题（单选题，每题3分共30分）1、下列叙述中，不正确的是：①原子晶体中只含有极性键；②金属在常温时都以晶体形式存在；③每个水分子内含有两个氢键；④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键。A.①③④B.②③C.①②④D.①②③2.某盐Na2R2O3・5仍0遇酸分解，具有还原性，R2O^的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态,

2、则R①和R②的价态分别是:O①②O——R——ROA.+3,-1B.+6,-2C.+4,-1D.-3,+13下列叙述正确的是A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C.含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高4由短周期两种元素形成化合物A2B3,f比旷少一个电子层，且f具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是A.A2B3是三氧化二铝B.A'•和旷最外电子层上的电子数相等C.A是第二周期第IIIA族的

3、元素D.B是第二周期VIA族的元素5NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CC14等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出AB.型分子是非极性分子的经验规律是（）A.分子中不能含有H原子B.在AB.分子中A原子的所有价电子都参与成键C・在ABn分子中每个共价键的键长都相等D.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量6.下列物质固态时，必定是分子晶体的是（）A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸7下列分子的电子式书写正确的是（）D・二氧化碳B.四氯化碳H••A・氨H：N：HC.氮

4、气:N:：N：8、现在含有硒（Se）的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中错误的是A、原子序数为24B、最高价氧化物的化学式为SeO3；C、非金属性比溟弱；D、气态氢化物化学式为HzSe。9关于晶体的下列说法中正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高；D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。10、设阿佛加德罗常数的符号为Na，下列叙述正确的是A、1摩尔D2O所含质子数为12NaB、10克氛气所含原子

5、数为NaC、0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1・5NaD、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4Na二主观题（共六大题，70分）11归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格（部分）。性质元素8034Se52Te单质熔点（°C）-21&4113450单质沸点（°C）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与也反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题:（1）硒的熔点

6、范围可能是（2）硏的化合价可能有（3）硫、硒，确的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是（填化学式）。（4）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为（5）工业上ALTes可用来制备HzTe,完成下列化学方程式：Al2Te3+（）（0H）31+H2Tet（6）右图所示为氧族元素单质与比反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，为相同物质的量的单质与出反应过程中的能量变化（反应的热效应）。贝IJ：b代表12短周期元素形成的纯净物A、

7、B、C、D、E是转化关系如下图表（均写名称）。所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。+H2O~~►气体E化合物D请回答下列问题:（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则:①C与水反应的化学方程式为②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中

8、，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是兀素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价13现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号